| 1. 难度：中等 | |
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结合学过的化学知识，判断下列叙述正确的是 （ ） A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法 D．加铁酱油就是在酱油中加入了纳米级别的铁粉，是我国的补铁工程
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 （ ） A．人类使用的物质都是纯度越高越好 B．分子是保持物质化学性质的一种微粒，如果分子的组成或结构变了其化学性质就变了 C．定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志 D．改变物质的性质不一定要通过化学变化
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| 3. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的叙述正确的是 （ ） A．所有烷烃和糖类中都存在碳碳单键 B．甲烷与氯气混合光照后黄绿色消失，是因为发生了加成反应 C．丁烷有两种同分异构体 D．向蛋白质溶液中加入饱和食盐水，蛋白质析出，加水也不溶解
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| 4. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．0．2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 NA B．1mol羟基（－OH）所含的电子数为10 NA C．30g甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA D．常温常压下，2．24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0．2 NA
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 （ ） A．H2S比H2O稳定 B．O2-半径比Na+的半径小 C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数均达到2或8的稳定结构 D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
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| 6. 难度：中等 | |
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25℃时，在20mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH，溶液pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较不正确的是 （ ）
A．B点：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+） B．C点：c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-） C．D点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） D．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有： c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
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| 7. 难度：中等 | |
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如下图，在25℃，101．3KPa下，将1omLO2全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是 （ ）
A．气体变为红棕色 B．气体体积仍为20mL C．气体变为混合物 D．气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于l：2
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| 8. 难度：中等 | |
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工业上用“三氯氢硅还原法”制备纯硅的工业流程如图：
（1）石英砂的主要成分是 （填化学式），在制备粗硅时焦炭的作用是 。 （2）制备三氯氢硅的反应： Si（s）+3HCl（g） 伴随的副反应为： Si（s）+4HCl（g） 已知SiHCl3和SiCl4常温下均为液体，工业上分离SiHCl3和SiCl4的操作方法 为 ； 写出SiHCl3（g）和HCl反应生成SiCl4（g）和H2的热化学方程式 。 （3）该生产工艺中可以循环使用的物质是 。 （4）实验室用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图（热源及夹持装置略去）.已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。 ①装置B中的试剂是 （填名称），装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。
②实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。
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| 9. 难度：中等 | |||||||
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A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半；B元素原子的最外层电子数比D元素原子最外层电子数少一个；E与D同主族，且E元素的非金属性比D强。
（1）写出A、B、E三种元素的元素符号： A： B： E： 。 （2）如图所示：以C和A的单质为电极材料，两池内的电解质溶液均为D的最高价氧化物对应的水化物。a中A为 极，电池总反应的离子方程式为 ；b中A上的电极反应式为 ，一段时间后b中的pH（填“变大”、“变小”、或“不变”）. （3）工业利用CO（g）+H2O（g）
高压水蒸气洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气。高温、高压处理的理由是 。 （4）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应N2（g）+O2（g）
该反应为 反应（填“放热”、“吸热”）；T℃时，该反应化学平衡常数K=1，当c（N2）：c（O2）：c2（NO）=1：1：l，则可逆反应的反应速率（v）应满足的关系为 。 A．v（正）>v（逆） B．v（正）<v（逆） C．v（正）=v（逆） D．无法确定
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| 10. 难度：中等 | |
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磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4溶液）制备磁材氧化铁的步骤如下：
①向下脚料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和铁皮； ②向①中所得溶液中加絮凝剂和水，经过滤除去吸附了杂质的絮凝剂； ③将②所得的滤液浓缩结晶得到晶体A； ④将晶体A溶于水，并加入NH4HCO3，产生CO2气体同时得到FeCO3沉淀和无色溶液C； ⑤将FeCO3沉淀洗涤、烘干并煅烧。（煅烧中的变化为：FeCO3=FeO+CO2↑; 4FeO+O2=2 Fe2O3） 据上述信息回答下列问题： （1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃仪器除 mL量筒、玻璃棒、烧杯、500mI。容量瓶外，还需要 。 （2）步骤①中2 mo1·L-1H2SO4和铁皮的作用分别为 。 （3）晶体A的化学式为 ，检验溶液C中溶质阳离子的方法是 。 （4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常温下KSP（CaSO4）=9x10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 ①a点对应的KSP c点对应的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）； ②若由b点变到a点下列措施可行的是 。 A．加入适量CaCl2 B．加入适量BaCl2． C．加人适量Na2SO4 D．蒸发
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| 11. 难度：中等 | |
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南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°（属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题： （1）该泉水属于 硬水（填写“暂时”或“永久”） （2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，加入顺序为 ，原因是 。 （3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，如水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入 溶液中再生。 （4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl- 、Ca2+、Mg2+、
阳离子交换膜是指 （填A或B）。
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| 12. 难度：中等 | |
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A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。 （1）C原子的价电子排布式为 。 （2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号） 。 （3）B的单质分子中存在
个 （4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于 晶体，其硬度比金刚石 （填“大”或“小”）。 （5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是 。
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| 13. 难度：中等 | |
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有机物A的相对分子质量为198．5，其结构简式如下（－R－表某种烷基），已知在光照条件下，A分子中的一个氢原子被氯原子取代时只得到一种产物，A在一定条件下还有下图所示的反应关系：
（1）A的分子式为 ；A的结构简式为 。 （2）C→D的化学方程式为 。 （3）写出E中所含官能团的名称 ；C→E的反应类型为 。
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SiHCl3（g）+H2（g） 
H2（g）+CO2（g）
反应来制备合成氨的原料气，在1000℃下，用
等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：
键。