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南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显...

南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28°(属于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题:

(1)该泉水属于          硬水(填写“暂时”或“永久”)

(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,加入顺序为         ,原因是        

(3)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化,如水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入         溶液中再生。

(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl­- 、Ca2+、Mg2+、说明: 6ec8aac122bd4f6e等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

阳离子交换膜是指         (填A或B)。

 

(1)永久(1分) (2)先加石灰后加纯碱(2分)过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来(1分) (3)  (1分)  强碱(1分)  (4)B(2分) 【解析】略
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考点分析:
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磁材氧化铁的化学名称是氧化铁(Fe2O3),它是电子、电信工业的磁性材料,工业上采用生产钛白粉的下脚料(含大量FeSO4溶液)制备磁材氧化铁的步骤如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①向下脚料(含大量FeSO4溶液)中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和铁皮;

②向①中所得溶液中加絮凝剂和水,经过滤除去吸附了杂质的絮凝剂;

③将②所得的滤液浓缩结晶得到晶体A;

④将晶体A溶于水,并加入NH4HCO3,产生CO2气体同时得到FeCO3沉淀和无色溶液C;

⑤将FeCO3沉淀洗涤、烘干并煅烧。(煅烧中的变化为:FeCO3=FeO+CO2↑;  4FeO+O2=2 Fe2O3)

据上述信息回答下列问题:

(1)用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4,所需玻璃仪器除

          mL量筒、玻璃棒、烧杯、500mI。容量瓶外,还需要        

(2)步骤①中2 mo1·L-1H2SO4和铁皮的作用分别为        

(3)晶体A的化学式为         ,检验溶液C中溶质阳离子的方法是        

(4)向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀,常温下KSP(CaSO4)=9x10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

①a点对应的KSP         c点对应的KSP填“大于”、“小于”或“等于”);

②若由b点变到a点下列措施可行的是          。

    A.加入适量CaCl2                  B.加入适量BaCl2.

    C.加人适量Na2SO4                 D.蒸发

 

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A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍;其中只有C是金属元素,且C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半;B元素原子的最外层电子数比D元素原子最外层电子数少一个;E与D同主族,且E元素的非金属性比D强。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)写出A、B、E三种元素的元素符号:

A:          B:          E:        

(2)如图所示:以C和A的单质为电极材料,两池内的电解质溶液均为D的最高价氧化物对应的水化物。a中A为         极,电池总反应的离子方程式为         ;b中A上的电极反应式为         ,一段时间后b中的pH(填“变大”、“变小”、或“不变”).

(3)工业利用CO(g)+H2O(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eH2(g)+CO2(g)

说明: 6ec8aac122bd4f6e反应来制备合成氨的原料气,在1000℃下,用

高压水蒸气洗涤混合气体,再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气。高温、高压处理的理由是         

(4)汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应N2(g)+O2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2NO(g),这是导致汽车尾气中含有NO的原因之一,该反应在不同温度下的平衡常数K如下表:

温度

27℃

2000℃

K值

3.84×10-31

0.1

该反应为          反应(填“放热”、“吸热”);T℃时,该反应化学平衡常数K=1,当c(N2):c(O2):c2(NO)=1:1:l,则可逆反应的反应速率(v)应满足的关系为        

     A.v(正)>v(逆)                B.v(正)<v(逆)             

C.v(正)=v(逆)    D.无法确定

 

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工业上用“三氯氢硅还原法”制备纯硅的工业流程如图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)石英砂的主要成分是         (填化学式),在制备粗硅时焦炭的作用是        

(2)制备三氯氢硅的反应:

Si(s)+3HCl(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eSiHCl3(g)+H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e

伴随的副反应为:        

Si(s)+4HCl(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eSiCl4(g)+2H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知SiHCl3和SiCl4常温下均为液体,工业上分离SiHCl3和SiCl4的操作方法

        

写出SiHCl3(g)和HCl反应生成SiCl4(g)和H2的热化学方程式        

(3)该生产工艺中可以循环使用的物质是        

(4)实验室用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去).已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。

①装置B中的试剂是         (填名称),装置C中的烧瓶需要加热,其目的是          。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

②实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后,再加热C、D装置的理由是         ,装置D中发生反应的化学方程式为        

 

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如下图,在25℃,101.3KPa下,将1omLO2全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是  (    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.气体变为红棕色                     

B.气体体积仍为20mL

C.气体变为混合物                     

D.气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于l:2

 

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25℃时,在20mL0.1mol·L­-1的氢氧化钠溶液中,逐滴加入0.2 mol·L­-1 CH3COOH,溶液pH的变化曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较不正确的是                  (    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.B点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.C点:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.D点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

D.对曲线上A、B间任何一点,溶液中都有:

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

 

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