2014届度广东省高一第一学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于物质分类的正确组合是（    ）

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	HCl	BaSO4	Na2O	CO
B	Ba(OH)2	HNO3	CaCl2	SiO2	NO2
C	NaOH	H2SO3	CuCl2	Na2O2	SO3
D	Ca(OH)2	H2SiO3	CaCO3	Fe2O3	SO2

2. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 (    )

A、0.1mol·L^-1 稀硫酸中含有SO₄^2-离子个数为0.1N_A

B、电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L的氢气时，转移的电子数为0.2 N_A

C、常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

D、标准状况下，22.4LSO₃所含的分子数为N_A

3. 难度：简单

已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是(    )

A、KClO₃是氧化剂                              B、被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C、H₂SO₄既不是氧化剂又不是还原剂         D、1mol KClO₃参加反应时有10mol电子转移

4. 难度：简单

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是

A、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺                        B、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C、H⁺、Ba²⁺、Al³⁺                          D、H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

5. 难度：简单

在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是    （     ）

A、 不溶物一定是Cu                      B、 不溶物一定含铜，但不一定含铁

C、 不溶物一定是Fe                      D、 溶液中一定含有Fe^2＋，但不一定含有Cu²⁺

6. 难度：简单

下列离子方程式的书写正确的是

A、铁和稀硝酸反应：Fe + 2H⁺ ＝ H ₂↑+ Fe ²⁺

B、NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应： OH^- + HCO₃^－ ＝ CO₃^2－+ H₂O

C、氯化铝溶液与足量氨水反应：Al^3＋ ＋ 4OH^－ ＝AlO₂^－ ＋2H₂O

D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu^2＋ ＋2OH^­－ ＝Cu(OH)₂↓

7. 难度：简单

下列有关金属的工业制法中，正确的是

A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl₄)溶液中的钛

B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁

C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 

D．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜

8. 难度：简单

某溶液中有Fe^2＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸,，溶液中大量减少的阳离子是

A、Fe^2＋                       B、Mg^2＋                             C、Al^3＋                       D、Fe^3＋

9. 难度：简单

下列除去杂质的方法正确的是            

A、除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B、除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C、除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D、除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

10. 难度：简单

根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是： ①生成物是硅酸盐；②反应条件是高温；③含有硅的物质作原料；④反应原理是一系列复杂的物理化学变化

A、①③      B、①②③      C、①③④     D、①②③④

11. 难度：简单

中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是    

12. 难度：简单

下列物质中既能与稀H₂SO₄反应, 又能与NaOH溶液反应的是：

①NaHCO₃              ②Al₂O₃        ③Al(OH)₃          ④Al     ⑤Na₂CO₃

A、③④              B、①②③④           C、①③④                 D、全部

13. 难度：简单

已知有如下反应：①2BrO₃^-+Cl₂==Br₂+2ClO₃^-，②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃  ③ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺==3Cl₂+3H₂O， ④2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 (    )

 A、ClO₃^- > BrO₃^- > Cl₂ > Fe³⁺ > I₂            B、 BrO₃^- > Cl ₂> ClO₃^- > I₂ > Fe³⁺

 C、BrO₃^- > ClO₃^- > Cl₂ > Fe³⁺ > I₂            D、 BrO₃^- > ClO₃^- > Fe³⁺ > Cl₂ >I₂

14. 难度：简单

以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A、先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO₄^2－

B、加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO₃^2－

C、用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。

D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl^－

15. 难度：简单

下列关于硫酸性质的描述中，正确的是

A、浓H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄无氧化性

B、由于浓H₂SO₄具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验

C、稀H₂SO₄与铁、铝反应，浓H₂SO₄在常温下不与铁、铝反应

D、浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO

16. 难度：简单

6.4 g铜跟60 mL 8mol/L的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO₂。铜完全溶解后，测得溶液中H^＋的物质的量为n mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为     (　　)

A、(n＋0.2) mol         B、(n＋0.4) mol         C、0.28 mol            D、0.31 mol

17. 难度：简单

能够大量共存的离子组是：

A、强碱性溶液中：Na^＋、K^＋、SO₄^2－、AlO₂^－

B、含有0.1 mol·L^－1Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、Cl^－、SCN^－

C、某无色溶液中：NH₄^＋、Fe^2＋、MnO₄^－、NO₃^－

D、与铝反应生成H₂的溶液中：Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2－

18. 难度：简单

某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl₂）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是

A、 操作①发生的反应为氧化还原反应

B、若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

C、操作②是蒸发浓缩结晶

D、在整个制备过程中，未发生置换反应

19. 难度：简单

向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，充分反应，下列说法不正确的是(　　)

A、当Al^3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)₂ 1.5 mol

B、当SO₄^2-恰好完全沉淀时，Al^3＋全部转化为Al(OH)₃

C、当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)₂时，反应可用下列离子方程式表示：

2Al^3＋＋3SO₄^2-＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

D、随着加入的Ba(OH)₂的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

20. 难度：简单

某溶液由Na^＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

下列说法不正确的是         (　　)

A．原溶液中一定存在Na^＋、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-离子

B．气体A的化学式是CO₂，其电子式为

C．原溶液中一定不存在的离子是Cu^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋

D．生成沉淀B的离子方程式为：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

二、填空题

21. 难度：简单

（14分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式： C              、H               

（2）写出反应③的离子方程式：                                 

写出反应⑦的离子方程式：                                  

（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：                   

实验室检验物质D中阳离子的方法是                 

（4）分析反应，3H₂O₂  + 2H₂CrO₄ ＝ 2 Cr(OH)₃ + 3O₂ + 2H₂O

该反应中的还原剂是___  ________，,还原产物是______    ____；

若该反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_____       ___。

三、实验题

22. 难度：简单

（12分）已知某纯碱（Na₂CO₃）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

    ②将a g试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g；

    ④从分液漏斗滴人6 mol·L^-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止；

    ⑤从导管A处缓缓鼓人一定量的空气；

    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g；  

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g；

 请填空和回答问题：

   （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明           

   （2）装置中干燥管B的作用是                 

   （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将       （填偏高、偏低或不变）

   （4）步骤⑤的目的是                        

   （5）步骤⑦的目的是                      

   （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为           

23. 难度：简单

（14分）欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成NO₂气体外还有少量NO生成；②常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置。    

（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是___。

（2）装置中B瓶的作用是                                  。

（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是__   __。

（4）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是          。

（5）C装置烧瓶中的物质是                 ，用简单的实验证实你的判断：                  。

（6）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是____________________________。

四、填空题

24. 难度：简单

（12分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等)提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

（1）固体Ⅱ的化学式为_     ，该固体的颜色为         ；

（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是       ；

（3）写出流程③的离子方程式        ；

（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应        ；

（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是        ；

    A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应

（6）生产过程中除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_       _；

（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是