某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是
A、 操作①发生的反应为氧化还原反应
B、若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
C、操作②是蒸发浓缩结晶
D、在整个制备过程中，未发生置换反应
能够大量共存的离子组是：
A、强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－
B、含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－
C、某无色溶液中：NH4＋、Fe2＋、MnO4－、NO3－
D、与铝反应生成H2的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、SO42－
6.4 g铜跟60 mL 8mol/L的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中H＋的物质的量为n mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为 ( )
A、(n＋0.2) mol B、(n＋0.4) mol C、0.28 mol D、0.31 mol
下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B、由于浓H2SO4具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验
C、稀H2SO4与铁、铝反应，浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应
D、浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO
以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42－
B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－
C、用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。
D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－
已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O， ④2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )
A、ClO3- > BrO3- > Cl2 > Fe3+ > I2 B、 BrO3- > Cl 2> ClO3- > I2 > Fe3+
C、BrO3- > ClO3- > Cl2 > Fe3+ > I2 D、 BrO3- > ClO3- > Fe3+ > Cl2 >I2
