| 1. 难度：中等 | |
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下列电子排布式中，原子处于激发状态的是 A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p63d34s2
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| 2. 难度：中等 | |
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用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应
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| 3. 难度：中等 | |
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某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是 A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其原子半径比钾原子半径小 C.其碳酸盐易溶于水 D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
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| 4. 难度：中等 | |
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原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键 A.1s22s22p6 B．1s2 C.1s22s22p5 D．1s22s22p63s2
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| 5. 难度：中等 | |
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有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是 A.B<C<A B．A<B<C C.C<B<A D．B>C>A
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| 6. 难度：中等 | |
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已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为 A.9 B．10 C．17 D．18
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| 7. 难度：中等 | |
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下列叙述中，正确的是 A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法中，不正确的是 A．氢键实质上是一种静电作用 B．配位键实质也是一种共价键 C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D．配位键具有饱和性和方向性
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| 9. 难度：中等 | |
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下列四种分子中，只有σ键而没有π键的是 A.CCl4 B.CH2=CH2 C.CH3COOH D.CCl≡CCl
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| 10. 难度：中等 | |
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下列粒子属于等电子体的是 A．NO和O2 B． CH4和NH4+ C．NH2- 和H3O+ D．HCl和H2O
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| 11. 难度：中等 | |
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下列分子中，中心原子是sp杂化的是 A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF3
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| 12. 难度：中等 | |
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下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是 A．CO2 B．H2O C．H2O2 D．C2H2
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| 13. 难度：中等 | |
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有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键
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| 14. 难度：中等 | |
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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
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| 15. 难度：中等 | |
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碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
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| 16. 难度：中等 | |
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下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
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| 17. 难度：中等 | |
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下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是 A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
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| 18. 难度：中等 | |
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下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A.两种元素组成的分子中一定只有极性键 B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子
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| 19. 难度：中等 | |
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下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CF4 C．金刚石> KCl > NaCl > 干冰 D．HI>HBr>HCl>HF
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| 20. 难度：中等 | |
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下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是 A．Na B．Mg C．Po D．Au
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| 21. 难度：中等 | |
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如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)
A．8；BaTi8O12 B．6；BaTi4O9 C．6；BaTiO3 D．3；BaTi2O3
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| 22. 难度：中等 | |
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(4分)用元素符号填空： (1)原子半径最小的元素是________。 (2)第一电离能最大的元素是________。 (3)电负性最大的元素是________。 (4)第四周期中，第一电离能最小的元素是________。
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| 23. 难度：中等 | |
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(5分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服的作用力是________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力是________；碘的升华，粒子间克服的作用力是________。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。 (2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。
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| 24. 难度：中等 | |
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(6分) 在H2、NH4Cl、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有（1）________，由非极性键形成的非极性分子有（2）________，能形成分子晶体的物质是（3）________，含有氢键的晶体的化学式是（4）________，属于离子晶体的是（5）________，属于原子晶体的是（6）________。
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| 25. 难度：中等 | |
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（14分）A、B、C、D四种元素处于同一周期。在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。（1）C原子的价电子排布式为___________________ （2）A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）_____ 。 （3）B的单质分子中存在① 个 ④ （填“大”或“小”）。 （4）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因____________________________ 。
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| 26. 难度：中等 | |
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(8分) (1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下： A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS2，不溶于水 C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃ 试推断它们的晶体类型： A．________；B.________；C.________；D.________。 (2)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称： A．________；B.__________；C.________；D.__________。
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键；D的最简单气态氢化物分子中的中心原子轨道采用② 杂化。B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于③_______晶体，其硬度比金刚石
