2012届吉林省高二下学期第一次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

一个电子式排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的价态是

A．+1            B．+2            C．+3             D．-1

2. 难度：中等

下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是

3. 难度：中等

下列式子中，能真实表示分子的组成的是

A．SiO₂           B．C            C．NaOH          D．P₄

4. 难度：中等

已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是

A．H₂SeO₃       B．HMnO₄        C．H₃BO₃          D．H₃PO₄

5. 难度：中等

下列化合物中含有手性碳原子的是

6. 难度：中等

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

7. 难度：中等

在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A．sp，范德华力                                    B．sp²，范德华力

C．sp²，氢键                                          D．sp³，氢键

8. 难度：中等

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是

A．ZXY₃                                                B．ZX₂Y₆                 C．ZX₄Y₈               D．ZX₈Y₁₂

9. 难度：中等

氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述正确的是

       Ａ．氯化硼熔融态时能导电         Ｂ．硼原子以sp杂化

Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾     Ｄ．氯化硼分子呈三角锥形

10. 难度：中等

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；    ③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①       B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①           D．最高正化合价：③＞②＞①

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高

B．H₂O的熔点、沸点大于H₂S的是由于H₂O分子之间存在氢键

C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

12. 难度：中等

下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是

A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素

C．基态原子最外层电子排布为2s²2p⁶的元素

D．基态原子最外层电子排布为3s²3p⁵的元素

13. 难度：中等

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄

B．熔点由高到低:Na>Mg>Al

C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

14. 难度：中等

下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A.SO₂与SiO₂               B.CO₂与H₂O

C.NaCl与HCl              D.CCl₄与KCl

15. 难度：中等

下列说法中错误的是

A．SO₂、SO₃都是极性分子

B．在H₃O⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

16. 难度：中等

“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是

A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH₄ >SiH₄ >CH₄；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH₃ >PH₃ >NH₃

B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H₂O >NH₃；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H₂S >PH₃

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

D．干冰（CO₂）是分子晶体；则二氧化硅（SiO₂）也是分子晶体

17. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．NO₂、SO₂、BF₃分子中所有原子的最外层电子都满足了8e^－稳定结构

B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

C．NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

D．由原子直接构成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

18. 难度：中等

最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是

A．该晶体类型是原子晶体

B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2

C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2

D．晶体的空间最小环共由12个原子构成

19. 难度：中等

两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是

    A．若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y>X

    B．若8>m>3，则X必定为主族元素

 C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4，则该氢化物为非极性分子

    D．若a =b=3，8>m>n>b，则元素非金属性:X>Y

20. 难度：中等

高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是

A．超氧化钾化学式为KO₂，每晶胞含14个K^＋和13个O₂^－

B．晶体中每个K^＋周围有8个O₂^－，每个O₂^－周围有8个K^＋

C．晶体中与每个K^＋距离最近的K^＋有8个

D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1

二、填空题

21. 难度：中等

(8分)基态原子X的电子在L层上只有一个空轨道，则X的原子结构示意图为                       ；基态原子R的4p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是（用化学符号表示）            、           ； Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布式是                  ，在元素周期表中的位置是第        周期第        族 ，属于           区的元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为        。

22. 难度：中等

(12分)下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚

石、石墨结构中的某一种的某一部分

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）        ，晶体的空间最小环由         个原子构成，金刚石属于        晶体；

（2）其中代表石墨是       ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为       个；

（3）代表干冰的是        ，它属于        晶体，每个CO₂分子与        个CO₂分子紧邻；

（4）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为                       。

（5）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与       个

Ｎ原子相连，与同一个Ga原子相连的Ｎ原子构成的空间构型为             。

在四大晶体类型中，GaN属于             晶体。

23. 难度：中等

(12分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ   ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）基态原子Z 的电子排布式是                            。

（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中， NH₃提供            。

（3）QX₂的电子式                 ，一种由X和R组成的化合物与QX₂互为等电子体，其化学式为              。

（4）比较X的氢化物与同主族相邻元素所形成的氢化物稳定性                 ，（填化学式），并说明理由                                                。

24. 难度：中等

(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A⁺比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A₂C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

请根据以上情况，回答下列问题：

（1）含有元素A的盐的焰色反应为         。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是                                                    。

（2）C的氢化物分子的键角是              ，属于             分子。（填“极性”或“非极性”）

（3）BD₃的中心原子的杂化类型是                    

（4）E的一种常见配合物E(CO)₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)₅的晶体类型为             。

（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为____    ___。

25. 难度：中等

(14分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

请回答下列各题：

（1）由A、B、C形成的ABC分子中，含有σ键与π键个数比为        。

（2）BD₂和GD₂哪个更易溶于水：            ，

原因                                                                 

（3）已知元素E和I形成晶胞如图2所示，则I²⁺的配位数是        ， E^－的配位数是           。

（4）JCl₃能与C、D的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。则JCl₃形成的配合物的化学式为                   

（5）已知晶体FH的晶胞结构如图1所示，该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中相邻的两个F⁺和H^－的核间距为                      

（列出算式即可）