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下列说法正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高 B.H2O的...

下列说法正确的是

A.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高

B.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键

C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

 

B 【解析】
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考点分析:
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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3;    ③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能:③>②>①       B.原子半径:③>②>①

C.电负性:③>②>①           D.最高正化合价:③>②>①

 

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氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是

       A.氯化硼熔融态时能导电         B.硼原子以sp杂化

C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾     D.氯化硼分子呈三角锥形

 

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已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.ZXY3                                                B.ZX2Y6                 C.ZX4Y8               D.ZX8Y12

 

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在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A.sp,范德华力                                    B.sp2,范德华力

C.sp2,氢键                                          D.sp3,氢键

 

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氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为

说明: 封面A.两种分子的中心原子杂化类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化

B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

说明: 封面C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强。

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

 

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