2013届广东省高一上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列做法不能体现低碳生活的是

A．减少食物加工过程              B．注意节约用电

C．尽量购买本地的、当季的食物    D．大量使用薪柴为燃料

2. 难度：简单

不属于硅酸盐工业产品的是

A． 水晶       B．  玻璃          C．  陶瓷             D． 水泥 

3. 难度：简单

下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

Ａ．、——腐蚀品      

Ｂ．CH₄ 、CH₃CH₂OH（酒精）——易燃液体

Ｃ．K、 Na    ——遇湿易燃物品　　　

Ｄ．—— 氧化剂

4. 难度：简单

下列反应中，可用离子方程式  +  =表示的是

A．     B. Mg（OH）₂ + 2HCl === MgCl₂ + 2H₂O

C.         D.

5. 难度：简单

下列说法正确的是

A．次氯酸的分子式HClO 

B．过氧化钠（Na₂O₂）中氧元素的化合价为-2

C．水晶的化学式为Si

D．钠离子的结构示意图

6. 难度：简单

在相同条件下，下列说法错误的是

A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度

B．NO可用排空气法进行收集

C．碳酸的酸性比硅酸强

D．SO₂  的大量排放会引起酸雨

7. 难度：简单

设 N_A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.N_A 个 分子的质量为16g/mol                

B.1mol/L溶液含有N_A 个

C.等物质的量的N₂和CO所含分子数均相同

D.常温常压下，22.4L中含有 N_A 个分子

8. 难度：简单

下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

C．含1molH₂SO₄的浓硫酸，与足量的铜反应放出的H₂在标准状况下的体积约为22.4L

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

9. 难度：简单

下列叙述不正确的是

    A．钾的焰色反应可以透过蓝色的钴玻璃片看到

    B．用玻璃尖嘴点燃氢气时，由于玻璃中有钠离子，所以火焰带有黄色

    C．做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色

    D．在钠和钠的化合物中，只有钠离子的焰色为黄色

10. 难度：简单

下列物质的分类合理的是

A. 酸性氧化物：CO₂、NO、SO₂、H₂O         B．碱性氧化物：Na₂O、CaO、Na₂O₂

C．碱：NaOH、Ba(OH)₂、NH₃•H₂O            D．强酸：  HNO₃、 H₂SO₄、H₂CO₃

11. 难度：简单

能用于鉴别SO₂与CO₂的试剂是

A．品红溶液     B．BaCl₂溶液    C． 澄清石灰水      D．浓硫酸

12. 难度：简单

在下列变化①大气固氮 ②硝酸分解 ③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③     B．②①③    C．③②①     D．③①②

13. 难度：简单

铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断 ，所取的试剂是                    

   A．硫酸              B．“王水”          C．盐酸             D．硝酸 

14. 难度：简单

用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

   ①幕布的着火点升高                 ②幕布的质量增加

   ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度   ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

    A．①②      B．②③       C．①④       D．③④

15. 难度：简单

由两种元素组成的物质

A．一定是氧化物                B．一定是化合物       

C．可能是混合物　              D．可能是纯净物且为单质

16. 难度：简单

下列物质中既有氧化性又有还原性的是

  A．HClO    B．Al₂O₃    C．NO₂     D．SiO₂

17. 难度：简单

下列鉴别方法可行的是

A．用Ba(NO₃)₂溶液鉴别SO和SO 

B．用氨水鉴别Al³⁺、Mg²⁺  

C．用盐酸鉴别SO和CO 

D．用NaOH溶液鉴别Fe²⁺和Fe³⁺

18. 难度：简单

能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺ 、Cu²⁺、SO₄^2- 、Cl^-            B．Fe³⁺、H⁺、Cl^-、HCO₃^-

C．K⁺、Na⁺、NO₃^-  、MnO₄^-             D．Al³⁺、NH₄⁺ 、OH^-、CO₃²

19. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．Na 在空气中燃烧主要生成Na₂O     

B．将通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

C．蔗糖属于电解质         

D． 当光束通过Fe（OH）₃胶体时，能产生丁达尔效应

20. 难度：简单

某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是  

      A.  NH₄⁺               B.  Fe²⁺                C.  Mg²⁺          D. Fe³⁺

二、实验题

21. 难度：简单

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ________________．

（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为_________．

（3）请完成MnO₂和浓盐酸制备Cl₂的离子方程式： _______   _________．

（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为          （请写出计算过程）

（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．

①提出合理假设 ．

假设1：只存在SO₃^2-；假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO；假设3：SO₃^2-、ClO都存在。

设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出与实验步骤相应的预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL^-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液
步骤3：在B试管中滴加0.01molL^-1KMnO4

22. 难度：简单

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH₃＋CO₂＋H₂O    NH₄HCO₃ ；  NH₄HCO₃＋NaCl    NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；

2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是       （填字母标号）；

a．碳酸氢钠难溶于水            

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

 

（Ⅰ）乙装置中的试剂是          

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是            

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是          （填分离操作的名称）。

（IV）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：                   。

三、填空题

23. 难度：简单

胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。

（1）三硅酸镁的氧化物形式为_______

（2）铝原子的原子结构示意图为       ，写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式                 。

（3）Al₂O₃、MgO和SiO₂都可以制耐火材料， 其原因是______。

A.  Al₂O₃、MgO和SiO₂都不溶于水      B．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是白色固体

C．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是氧化物       D．Al₂O₃、MgO和SiO₂都有很高的熔点

24. 难度：简单

我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

　　（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

测试时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

　　分析数据，回答下列问题：（已知Cl₂＋SO₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HCl）

　　①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。

　　②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。

　　（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。

　　①少用煤作燃料        　②把工厂烟囱造高             　③燃料脱硫　

④在已酸化的土壤中加石灰　          ⑤开发新能源

　　　　A．①②③　　　B．②③④⑤　 　C．①③⑤　　　D．①③④⑤

（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO₂增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO₂浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。                                                               

25. 难度：简单

有A、B、C、D、E五瓶溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。B,C,D都是硫酸盐溶液，现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

将A分别加入其它溶液中，只有B、C中有沉淀生成；且沉淀颜色分别为红褐色和白色。其中白色沉淀不但可以溶于盐酸也可以溶于氢氧化钠。

②蘸有A的玻璃棒与蘸有E的浓溶液的玻璃棒接近时也产生白色烟雾；且E常温下跟铁、铝这些金属接触会发生钝化现象。

③D溶液进行焰色反应时火焰为黄色。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）请写出下列溶液溶质的化学式：A              D              E         

（2）请写出A与C反应的离子方程式                                       

（3）请写出鉴定B溶液阳离子方法及现象