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我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨,目前国务院已批...

我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨,目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

  (1)现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下表:

测试时间/h

0

1

2

3

4

雨水的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

  分析数据,回答下列问题:(已知Cl2+SO2+2H2O6ec8aac122bd4f6eH2SO4+2HCl)

  ①雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)____________________。

  ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH将变________(填“大”或“小”)。

  (2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。

  ①少用煤作燃料         ②把工厂烟囱造高              ③燃料脱硫 

④在已酸化的土壤中加石灰           ⑤开发新能源

    A.①②③   B.②③④⑤   C.①③⑤   D.①③④⑤

(3)在英国进行的一个研究结果表明:高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代~70年代的10年间,由发电厂排放出的SO2增加了35%,但由于建筑高烟囱的结果,地面SO2浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度,分析这种方法是否可取?简述其理由。                                                               

 

(1)①2H2SO3+O22H2SO4        ②小          (2)C (3)不可取。因SO2的排放总量没有减少,所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。 【解析】略
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考点分析:
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胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁(6ec8aac122bd4f6e)等化合物。

(1)三硅酸镁的氧化物形式为_______

(2)铝原子的原子结构示意图为       ,写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式                

(3)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料, 其原因是______。

A.  Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水      B.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体

C.Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物       D.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

 

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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为:

NH3+CO2+H2O    NH4HCO3 ;  NH4HCO3+NaCl    NaHCO3↓+NH4Cl ;

2NaHCO3说明: 6ec8aac122bd4f6eNa2CO3+CO2↑+H2O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是       (填字母标号);

a.碳酸氢钠难溶于水            

b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如右图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

 
(Ⅰ)乙装置中的试剂是          

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是            

(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是          (填分离操作的名称)。

(IV)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:                   。

 

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某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式: ________________.

(2)反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_________.

(3)请完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式: _______   _________.

(4)如果14.2g氯气与足量的氢气反应,然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应,则此NaOH的浓度为          (请写出计算过程)

(5)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl6ec8aac122bd4f6e、OH6ec8aac122bd4f6e和SO6ec8aac122bd4f6e.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).

①提出合理假设 .

假设1:只存在SO32-;假设2:既不存在SO32-也不存在ClO6ec8aac122bd4f6e;假设3:SO32-、ClO6ec8aac122bd4f6e都存在。

设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出与实验步骤相应的预期现象和结论。限选实验试剂:3moL6ec8aac122bd4f6eL-1H2SO4、1moL6ec8aac122bd4f6eL-1NaOH、0.01mol6ec8aac122bd4f6eL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.

实验步骤

预期现象和结论

6ec8aac122bd4f6e步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 moL6ec8aac122bd4f6eL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中.

 

步骤2:在A试管中滴加紫色石蕊试液

 

步骤3:在B试管中滴加0.01mol6ec8aac122bd4f6eL-1KMnO4

 

 

 

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某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Fe3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是  

      A.  NH4+               B.  Fe2+                C.  Mg2+          D. Fe3+

 

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下列叙述正确的是

A.Na 在空气中燃烧主要生成Na2O     

B.将6ec8aac122bd4f6e通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

C.蔗糖属于电解质         

D. 当光束通过Fe(OH)3胶体时,能产生丁达尔效应

 

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