1. 难度:中等 | |
著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性,即原子能自动地放射出一些固定的粒子.一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子,据此推断放射出的粒子一定是( ) A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核 |
2. 难度:中等 | |
人体是一座元素的“仓库”,地壳中天然存在的化学元素,大多数能在人体中找到,其中含量最高的元素是( ) A.氢 B.碳 C.氧 D.钙 |
3. 难度:中等 | |
科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X,此分子的模型如下图,其中每个代表一个碳原子,每个○代表一个氢原子.下列说法中不正确的是( ) A.该分子的分子式为C5H4 B.该分子中碳元素的质量分数是93.75% C.该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5 D.等质量的该物质与甲烷相比,燃烧时消耗的氧气更多 |
4. 难度:中等 | |
已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等.若R2+核外有x个电子,则其原子核内的中子数为( ) A.m-x+2 B.m+x-2 C.m-x-2 D.m+x-2 |
5. 难度:中等 | |
在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的相对分子质量之比为1:2,当1.5gX和一定量的Y 充分反应后,生成了3.6gM.则在上述反应中,参加反应的X和Y的质量比为( ) A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:1 |
6. 难度:中等 | |
某学生用托盘天平称量5.5gNaCl晶体(1g以下用游码),称量时误将药品与砝码的位置颠倒.该学生所称NaCl的实际质量是( ) A.6g B.5.5g C.5.0g D.4.5g |
7. 难度:中等 | |
与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是( ) A.F- B.NH4+ C.OH- D.H2O |
8. 难度:中等 | |
某学生测得海水中含Cl-的质量分数为2.19%,如果全部以NaCl计算,则海水中所含NaCl的质量分数是( ) A.2.82% B.5.85% C.3.60% D.4.91% |
9. 难度:中等 | |
如图所示装置,有洗气、储气等用途.在医院给病人输氧气时,也利用了类似的装置,并在装置中盛放适量蒸馏水.以下说法不正确的是( ) A.导管B连接供给氧气的钢瓶 B.导管B连接病人吸氧气的塑胶管 C.该装置可用来观察输出氧气的速度 D.该装置可用来调节输出氧气的速度 |
10. 难度:中等 | |
不久前,日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”,这种温度计被认定是目前世界上最小的温度计.研究人员在长约10-6m,直径为10-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓.当温度升高时,管中镓就会膨胀,通过电子显微镜就能读取温度值.这种温度计测量的范围可从30℃到490℃,并且精确度较高,可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面.根据以上信息判断下列推测中正确的是( ) A.碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小,可忽略不计 B.金属镓的熔点、沸点都很低 C.在30℃到490℃之间金属镓的体积与温度变化呈正比 D.金属镓的体积在30℃到490℃之间随温度变化很小,可忽略不计 |
11. 难度:中等 | |
下列观点中正确的是( ) A.通过化学变化一定能改变物质的性质 B.改变物质的性质一定要通过化学变化 C.在化学变化中原子里的电子数不会改变 D.任何变化中原子核都不会发生改变 |
12. 难度:中等 | |
中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料,在一定条件下制得了金刚石,化学方程式为:3CO2+4NaxR+C(金刚石),则x;R为( ) A.1;Na2CO3 B.2;Na2CO3 C.3;Na2CO3 D.4;Na2O2 |
13. 难度:中等 | |
化学上制取高纯硅的方法如下:①用碳在高温下还原二氧化硅,可制得含有少量杂质的硅,同时有CO生成;②将这种含杂质的硅在高温下与氯气(Cl2)反应生成四氯化硅;③四氯化硅经提纯后,在高温下与氢气反应,就可以得到高纯度的硅,同时生成HCl.以上各步反应的化学方程式分别为:① 、② 、③ . |
14. 难度:中等 | |
在化学反应中,有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应.例: 2Na+Cl2═2NaCl,反应前后,Na、Cl的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应. (1)根据化合价是否变化分析,下列反应属于氧化还原反应的是(填序号) . A.2Mg+O22MgO B.CaO+H2O═Ca(OH)2 C.2KClO32KCl+3O2↑ D.CaCO3 CaO+CO2↑ E.H2+CuO Cu+H2O F.HCl+NaOH═NaCl+H2O (2)含有高价态的化合物,通常具有氧化性,如在氯化铁溶液中,氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜,自身被还原成氯化亚铁.该反应的化学方程式可表示为 . |
15. 难度:中等 | |
某市的“二期课改”中,初中化学引入“物质的量”的教学内容.物质的量是一种新的物理量,其单位是摩尔(mol),1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒.如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子,含有2×6.02×1023个H原子.据此回答: (1)物质的量与物质的质量、物质的数量是 (填“相同”或“不同”)的物理量. (2)1mol硝酸(HNO3)中含有 个H原子,含有 个O原子. (3)如图是氧原子的结构示意图,那么,1mol 氧气分子中含有 个电子. |
16. 难度:中等 | |
在化合物R(OH)X中,元素R与OH-的质量比为9:17,该化合物的相对分子质量为78,则OH-的个数为 ,元素R的相对原子质量为 . |
17. 难度:中等 | |
已知CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶于水.某实验小组在含一定量Ca(OH)2的石灰水中通入CO2,产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示,回答下列问题: (1)写出在石灰水中刚通入CO2时的化学方程式 . (2)请描述整个实验过程的实验现象 (3)通CO2气体前石灰水中氢氧化钙的质量为 g. |
18. 难度:中等 | |
经过学习我们初步认识到;化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量、反应条件等有密切的关系、请各举一例说明 (1)使用催化剂,能改变化学反应速率:______. (2)反应物的量不同,生成物可能不同:______. (3)反应物的量不同,反应现象可能不同:______. |
19. 难度:中等 | |
由实验测知:取3.5gKMnO4晶体加热到220°C,分解放出的氧气多于按下式计算的理论量.按下式计算的理论量为放出氧气0.354g,2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2↑(溶于水呈紫红色)(溶于水呈绿色) (黑色,不溶) 换算成标准状况下的体积为248mL,而实际测得的氧气为308mL(标准状况),超过理论量为:(308-248)m1,=60mL. 试回答: (1)怎样用实验证明:超理论量的氧气不是来自MnO2?______ (2)怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的?(要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验,如图所示.)______ (3)怎样从“最后残渣”中分离出MnO2?______. |
20. 难度:中等 | |
“化学反应条件的控制是实验灵魂”.某校化学兴趣小组在老师指导下,进行了“影响双氧水分解因素”的实验.请你帮助回答下列问题. (1)取两支大试管,分别倒入适量的6%、15%的双氧水,再加入等量的MnO2,各收集一小试气体,发现浓度大的先收集满.该操作过程中合理的排列顺序是(选填序号)______. ①检验装置的气密性 ②待有连续稳定气泡再排水集气 ③将水槽中待收集气体的小试管注满水 ④旋紧连有导管的单孔胶塞 ⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末 (2)用试管进行排水法集气时,主要出现了如下图示所示的4种操作,其中合理的是(此小题为不定项选择填空,多选,错选不给分)______. (3)取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水,再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末,发现a 中比b中产生气泡多且快.随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内,发现a中火星复燃,b中火星仅发亮但不复燃.由此得出影响双氧水分解的因素是______. (4)再取一支试管倒入适量6% 的双氧水,仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起;然后将该支试管浸入约80℃的热水中,溶液内气泡明显增多.这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内,却不能复燃.试对比第(3)题a 中火星复燃的现象,分析两者现象差异的根本原因是______. |
21. 难度:中等 | |
为测定空气中氧气的含量,小华同学打算设计如下方案:选用实际容积为40 mL的试管作反应容器,将过量的白磷放入试管,用橡皮塞塞紧试管,通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置.假设此实验能够按照小华的设想正常进行,且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计,请回答下列问题: (1)实验前,打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从20 mL刻度处推至15 mL刻度处,然后松开手,若活塞仍能返回至20 mL刻度处,则说明______; (2)若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹.可观察到的现象为______; (3)若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却.可观察到的现象为______; (4)若按小华的设想进行实验,实际可能遇到诸多问题而发生危险,造成实验失败.例如:______. |
22. 难度:中等 | ||
市场上某补钙制剂的说明书如图所示:请计算(不要求写计算过程): (1)每天需补充的钙为______; (2)此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为______.
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23. 难度:中等 | |
合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3. (1)当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9:20时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少?(用小数表示,保留2位小数) (2)以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量碳,发生如下反应:2Fe2O3+C4FeO+CO2↑.为制得这种活性最高的催化剂,应向480gFe2O3粉末中加入碳多少克? |