1. 难度:中等 | |
如图所示:2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列判断不正确的是( ) A.反应生成的丙物质属于单质 B.参加反应的甲物质属于化合物 C.该反应中原子的种类发生了改变 D.根据质量守恒定律可推知,1个乙分子中含有2个A原子 |
2. 难度:中等 | |
我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供的,反应方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑,则X的化学式为( ) A.NH3 B.H2 C.H2O D.HCl |
3. 难度:中等 | |
当空气受SO2严重污染时,可通过飞机喷洒X粉末,使空气中的SO2含量明显降低,该过程发生的反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2.X的化学式是( ) A.CaO B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.Na2CO3 |
4. 难度:中等 | |
芯片是电脑、“智能”加点的核心部件,它是用高纯度硅制成的.下面是生产单质硅过程中的一个重要反应:SiO2+2CSi+2CO↑,该反应的基本类型是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 |
5. 难度:中等 | ||||||||||||||||
在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是( )
A.反应后物质M的质量为13g B.反应中物质N、P的质量比为5:4 C.物质Q可能是该反应的催化剂 D.该反应属于复分解反应 |
6. 难度:中等 | |
下列化学方程式完全正确的是( ) A.天然气燃烧CH4+O2CO2+H2O B.处理污水中的硫酸Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+H2O C.二氧化碳气体的检验CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O D.稀硫酸除铁锈2H2SO4+Fe2O3═2FeSO4+2H2O |
7. 难度:中等 | |
下列化学方程式中符合题意,且书写正确的是( ) A.氧化铁被一氧化碳还原成铁:Fe2O3+CO2Fe+2CO2 B.甲烷的完全燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O C.实验室制备二氧化碳:CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑ D.碳酸氢钠与稀硫酸反应:NaCO3+H2SO4═NaSO4+H2O+CO2↑ |
8. 难度:中等 | |
关于H2→H2O,CO→CO2,C→CO2三种物质的转化过程,下列说法不正确的是( ) A.都能通过化合反应实现 B.都能通过置换反应实现 C.都能通过与CuO反应实现 D.变化前后都有元素化合价发生改变 |
9. 难度:中等 | |
物质X是一种重要的阻燃剂.工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X的化学方程式为Sb2O3+2H2O2=X+2H2O.根据质量守恒定律,推断X的化学式为( ) A.SbO2 B.Sb2O5 C.HSbO3 D.H3SbO4 |
10. 难度:中等 | |
甲烷在空气中完全燃烧,则化学计量数之比:v(CH4):v(O2)等于( ) A.1:1 B.1:2 C.16:32 D.16:64 |
11. 难度:中等 | |
一种由甲醇为原料的新型手机电池,容量为锂电池的10倍,可连续使用一个月才充一次电,其反应原理为:2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O,其中X的化学式为( ) A.O2 B.CO C.CO2 D.H2 |
12. 难度:中等 | |
质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论.在化学反应aA+bB=cC+dD中,下列说法正确的是( ) A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B.若取xgA和xgB反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D.若A和C都是盐,则该反应一定是复分解反应 |
13. 难度:中等 | |
对某化学反应前、后的判断中,不正确的是( ) A.物质的质量总和一定相同 B.元素的种类和质量一定相同 C.物质的分子个数一定相同 D.原子的总数和质量一定相同 |
14. 难度:中等 | |
下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程.下列说法不正确的是( ) A.图中单质的化学式为N2 B.该反应使有害气体转化为无害气体 C.该反应属于置换反应 D.生成单质与化合物的质量比为7:22 |
15. 难度:中等 | |
化学方程式是描述化学反应的语言,正确的化学方程式是( ) A.CuO+H2O═Cu(OH)2 B.2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓ C.4Fe+3O22Fe2O3 D.Mg+HCl═MgCl2+H2↑ |
16. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.饱和溶液降温一定有晶体析出 B.碱性溶液一定是碱溶液 C.只含有一种元素的物质一定是纯净物 D.置换反应一定有单质生成 |
17. 难度:中等 | |
下列实验方案可行且相应化学反应方程式正确的是( ) A.用铝和稀盐酸反应制氢气 Al+2HCl═AlCl2+H2↑ B.用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼 Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu C.用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ D.用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸 H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl |
18. 难度:中等 | |
“绿色化学”要求工业生产尽可能不产生废物,即实现“废物零排放”.下列反应类型最容易实现“零排放”的是( ) A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 |
19. 难度:中等 | |
“”和“”分别表示两种元素的原子,一定条件下发生下列反应,能用如图所示的是( ) A.2H2+O2=2H2O B.2CO+O2=2CO2 C.N2+3H2=2NH3 D.H2+Cl2=2HCl |
20. 难度:中等 | ||||||||||||||||
某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
A.反应后X的质量为8g B.Z与W的相对分子质量比一定是1:1 C.该反应的反应物只有Z D.参加反应的X与Z的质量比是2:3 |
21. 难度:中等 | |
下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( ) A. B. C. D. |
22. 难度:中等 | |
甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下: 下列说法中,不正确的是( ) A.物质甲是单质 B.丙分子中A,B原子个数比为3:1 C.反应前后原子的个数没有改变,分子的个数也没有改变 D.根据质量守恒定律可推知,乙的化学式为A2 |
23. 难度:中等 | ||||||||||||||||
在密闭容器中有以下四种物质,它们在一定条件下充分反应,测得有关数据如下表所示,下列说法正确的是( )
A.该反应一定是置换反应 B.乙一定是氧化物 C.待测值是20 D.反应生成的甲、丁质量之比是l:1 |
24. 难度:中等 | |
下列叙述完全符合质量守恒定律的是( ) A.水结成冰前后,质量保持不变 B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL C.在100g过氧化氢溶液中,含有30g过氧化氢和70g水 D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 |
25. 难度:中等 | |
使用如图装置进行验证质量守恒定律的实验.下列反应中应选择( ) A.6HCl+2Al(OH)3═2AlCl3+6H2O B.CO2+H2O═H2CO3 C.NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O D.4P+5O22P2O5 |
26. 难度:中等 | |
根据化学方程式A+NaOH═B+H2O,B、A的相对分子质量之差为( ) A.40 B.22 C.18 D.12 |
27. 难度:中等 | |
某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2的集气瓶中,发现镁条在集气瓶中继续燃烧,反应结束后发现瓶内壁附着黑色颗粒,瓶底有白色物质.对此现象他作如下解释,其中不正确的是( ) A.CO2能支持某些可燃物燃烧 B.黑色颗粒可能是碳 C.白色物质可能是氧化镁 D.白色物质可能是氢氧化镁 |
28. 难度:中等 | ||||||||||||||||
一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列叙述正确的是( )
A.上述反应属于化合反应 B.该反应中C与D的质量变化之比为23:4 C.第二次测得A的质量为12.4g D.该反应中共生成D的质量为4.2g |
29. 难度:中等 | |
二氧化碳是导致温室效应的主要气体,但也是一种宝贵的碳氧资源.在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2],同时有水生成,这是固定和利用二氧化碳的成功范例.请写出反应的化学方程式______ . CO(NH2)2+H2O
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30. 难度:中等 | |
从C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9种元素中选择恰当的元素,用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空: (1)硫酸钠中的阴离子 ;氯化亚铁中的阳离子 ;能使木材、纸张变黑的酸 ;溶于水后显碱性的气体 ;用于造纸、洗涤剂的盐 . (2)一种暗红色的固体燃烧生成大量的白烟 . (3)高炉炼铁(以赤铁矿为例)过程中还原成铁的主要反应原理 . (4)有沉淀生成的中和反应 . (5)在人体组织里,葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化 . |
31. 难度:中等 | |
车城十堰的空气污染源主要来自汽车尾气,汽车尾气的主要成分为NO2、NO、CO等.为了减少汽车尾气对环境的危害,汽车排气系统中往往加装一套“三元催化装置”,请回答下列问题: (1)CO使人中毒的原因是 . (2)尾气中的NO、CO在“三元催化装置”发生反应,两种生成物均是空气中的气体成分,请写出相应的化学方程式 . |
32. 难度:中等 | |
2010年4月26日福厦高铁通车,为国家沿海快速铁路通道的重要路段,铁路全长273公里,技术标准为I级双线电气化,时速250公里. (1)铁路建设中使用大量材料:①铺路基的石子;②垫在石子上的钢筋水泥柱;③钢轨等,其中钢筋水泥柱属于 . A.金属材料;B.无机非金属材料;C.合成材料;D.复合材料 (2)施工建设中,常用点燃铝和氧化铁(Fe2O3)的混合物,反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙,并生成氧化铝和熔融状态下的铁.反应的化学方程式为 ,反应过程中 能转化为热能. |
33. 难度:中等 | |
在“宏观--微观--符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式.某化学反应的微观模拟示意图是: 该反应的化学方程式是 ,所属基本反应类型是 . |
34. 难度:中等 | |
烟花爆竹的主要成分是黑火药,其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等. (1)黑火药中至少有______种元素,欲分离出硝酸钾,可进行______、过滤、蒸发结晶等操作. (2)黑火药的一般配方是:硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g.已知黑火药在空气中燃爆时可 发生:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑,则S、KNO3、C完全反应时的质量比为 ______,该配方中C和______(填化学式)明显过量.燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是______ SO2 |
35. 难度:中等 | |
如图是密闭体系中某反应的微观示意图,“”和“”分别表示不同原子. (1)反应后方框内应再填入1个 微粒(选填序号). A. B. C. (2)该反应所属的基本反应类型是 反应. (3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式 . |
36. 难度:中等 | |
“清洁用水,健康世界”:饮用硬度较大的地下水(含一定量的Ca(HCO3)2、MgSO4和少量的FeCl2会影响健康:将水煮沸可以降低水的硬度. (1)可用 (填“肥皂水”或“食盐水”)来检验某地下水是不是硬水. (2)新买的铝壶用来烧水时,内壁被水淹没处有黑色物质生成,底部则有白色物质生成. ①黑色物质是铁,其形成过程的化学方程式为 . ②白色物质是水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2],可用盐酸来去除,其中除去Mg(OH)2的反应方程式为 ,其反应类型是 . |
37. 难度:中等 | |
通过一年的化学学习,同学们对身边的常见物质有所认识,并能用所学的知识解释一些问题.请按要求回答下列问题: (1)服用含Al(OH)3的药物来治疗胃酸过多,其反应方程式为 . (2)鉴别常用铵态氮肥、磷肥、钾肥三种化肥,首先看外观, 的是磷肥,然后将另两种化肥各取少许,分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨,能嗅到气味的是 . (3)碳单质包括金刚石、石墨和C60等,它们的化学性质相似,如它们都有可燃性,试写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式 . |
38. 难度:中等 | |
在上海世博园江苏馆的“春华秋实”展区,用我市东海水晶雕出的作品《寄畅园之冬》吸引了众多参观者的眼球.东海县是国家火炬计划硅材料产业化基地,产品有晶莹剔透的水晶制品,更有用途广泛的石英砂、石英玻璃、硅微粉等硅的系列产品.其中石英砂(主要成分为SiO2)是制取高纯硅的主要原料,高纯硅又是制造计算机芯片的主要原料.资料卡:由石英砂制得高纯硅的反应原理为: ①SiO2+2CSi(粗)+2CO↑ ②Si(粗)+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl 其生产过程示意如下: 请你自学上述资料后,回答下列问题: (1)由石英砂制得高纯硅的反应原理中,属于化合反应的是______(填数字代号,下同),属于置换反应的是______. (2)粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行,除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外,还有一个原因是______. (3)生产过程示意图中的“物质A”用水吸收,可得副产品(一种常见的酸)的名称是______. (4)作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高,需要对普通石英砂(含有少量的CaCO3Fe2O3)进行提纯,其中酸(用盐酸)和高纯水洗是两个重要的步骤.请写出酸洗步骤的一个反应的化学方程式:______(任写一个);判断高纯水洗是否洗净的方法是取少量最后的洗涤液于试管中,向其中滴加AgNO3溶液,若无______现象,则表明残留物已洗净;否则,表明残留物未洗净. |
39. 难度:中等 | |
下图为某厂生产的高钙片标签上的部分文字,请仔细阅读后回答下列问题. (1)维生素D种类较多,其中维生素D2的化学式为C28H44O,试计算维生素D2的相对分子质量为 ;维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 . (2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数 . (3)根据你对补钙产品的了解和已有的化学知识,判断下列物质可作为补钙品直接服用的是 (填字母). A、氧化钙 B、氢氧化钙 C、葡萄糖酸钙. |
40. 难度:中等 | |
请回答下列问题: (1)用CO高温下还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式为______ 2Fe+3CO2. |
41. 难度:中等 | |
请将下列短文中带点的部分,用恰当的化学符号填写在对应的空格上. “南澳一号”考古发掘出青花瓷器、青铜器、铁器等文物.青花瓷上的着色剂是氧化钴(COO),氧化钴中钴元素的化合价显+2价 ;青铜器文物上的铜绿可用酸洗,清洗后的溶液中含有铜离子 ;铁制文物上的铁锈主要成分是氧化铁 .保持水化学性质的最小粒子是 . |
42. 难度:中等 | |
沉没在苍茫海水中几百年的中国古沉船“南澳一号”的近期被成功打捞出水,据保守估计,其上载有6万至8万件文物,在已发掘出的文物中发现了大量瓷器、宋代铜钱、铁锅、等物品. (1)中国的陶瓷举世闻名,陶瓷材料属于______材料;中国的铁锅源远流长,若人体缺乏铁元素,容易引起______症; (2)打捞出来的铁锈迹斑斑,而铜锈蚀不明显,这是因为______. (3)被发掘出的宋代铜钱已经锈迹斑斑,这是因为铜能与空气中的氧气、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],请写出该反应的化学方程:______;根据铜绿的组成判断,若要除去铜钱表面的铜绿,可选用的试剂为______(填化学式). |
43. 难度:中等 | |
“南海一号”上发现的铜钱已经生锈,有少量铜绿[Cu2(OH)2CO3]附着,铜绿在加热时能生成三种氧化物.则该反应的化学方程式为______ 2CuO+2H2O+CO2↑ |
44. 难度:中等 | |
铜器长期暴露在空气中会生成铜绿(俗称铜锈).铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,碱式碳酸铜不稳定,受热分解成黑色固体物质、无色气体和水.这种黑色固体和无色液体的成分是什么呢? 查阅资料:碱式碳酸铜的化学式是Cu2(OH)2CO3.稀硫酸能与Fe2O3、CuO等金属氧化物反应,生成盐和水. 提出猜想:某同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体、无色液体的成分做出了一下猜想: ①无色气体为二氧化碳;②黑色固体为氧化铜③… 实验验证:实验装置如图. 在此实验装置中,大试管的管口略向下倾斜的目的是______. 验证①:若猜想①正确,实验过程中应该看到澄清的石灰水______.产生此现象的化学方程式是______. 在反应完全停止加热时,针对熄灭酒精灯和把导管移出液面这两步操作,你认为应该先进行的操作是______ 验证②:从装置中取下大试管并冷却到室温,然后向大试管中加入足量的稀硫酸,充分振荡,静置后观察实验现象.若猜想②正确,观察到得实验现象应该是______,发生反应的化学方程式为______. |
45. 难度:中等 | |
碱式碳酸铜[化学式Cu2(OH)2CO3,相对分子质量为222]加热完全分解后生成的黑色固体是什么?甲、乙、丙、丁四位同学对此进行了探究.他们称取了4.44g碱式碳酸铜在试管中高温加热的使之完全分解,冷却至室温,称量黑色固体产物的质量为3.2g. 他们结合碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出如下猜想:①可能是氧化铜 ②可能是碳粉③可能是碳粉和氧化铜的混合物.以上猜想的理由是______. (1)甲同学设计的实验方案是:向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸,充分振荡,静置后观察现象. 如果猜想①正确,现象应该是______. 如果猜想③正确,现象应该是______. (2)乙同学从资料中得知:碳、氢气、一氧化碳在加热或高温条件下都能夺取金属氧化物中的氧,使其变为金属单质.他经过思考后,认为猜想③可以排除.他的理由是:______. (3)丙同学通过对得到的实验数据进行计算,排除了猜想②,她的理由是(通过计算式说明):______. |
46. 难度:中等 | |||||||||
某校进行化学实验考查时,教师给了同学们1小包黑色粉末,这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物,让他们通过实验探究来确定.某同学探究过程如下:
假设2:______; 假设3:______. (2)设计实验方案:他对实验做了如下设想和分析: 取少量黑色粉末于烧杯中,并加入过量的稀硫酸.则实验中可能出现的现象与对应结论如上表,请你完成上表. (3)进行实验:通过实验及分析,确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物. (4)拓展:为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质,他又利用这种混合物补充做了如下实验:将此黑色粉末隔绝空气加热(若碳完全反应),待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置.请你回答: ①烧杯中______(填“有”或“无”)不溶物; ②若静置后溶液呈无色,则该溶液中溶质是______(写化学式); ③若静置后溶液呈蓝色,该反应的化学方程式为______. |
47. 难度:中等 | |
发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧二氮(N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染. (1)反应的化学方程式为:2N2H4+N2O4=3______+4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式. (2)请计算9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量. |
48. 难度:中等 | |
将100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后,恰好完全反应,过滤,得滤液的质量为234g.求: (1)反应后生成的沉淀的质量是______. (2)过滤所得溶液中溶质的质量分数. |
49. 难度:中等 | |
2010年6月2日23时53分,第四颗北斗导航卫星在我国西昌卫星发射中心成功发射.发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,用四氧化二氮(N2O4)作助燃剂,反应的化学方程式为:2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,生成物不污染空气,低碳环保.请计算3.2KgN2H4完全燃烧后生成N2的质量. |
50. 难度:中等 | |
汽车尾气系统中使用催化转化器,可降低CO、NO等有毒气体的排放,其反应化学方程式为:2CO+2NO2CO2+N2,当有5.6gCO被转化时,计算同时被转化的NO的质量. |