发射通讯卫星的火箭用联氨（N
2H
4）做燃料，用四氧二氮（N
2O
4）助燃，生成物不会对大气造成污染．
（1）反应的化学方程式为：2N
2H
4+N
2O
4=3______+4H
2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式．
（2）请计算9.6kgN
2H
4完全燃烧需要助燃物N
2O
4的质量．
考点分析：
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某校进行化学实验考查时，教师给了同学们1小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让他们通过实验探究来确定．某同学探究过程如下：
| 实验中可能出现的现象 | 结论 |
| ① | 假设1成立 |
| ② | 假设2成立 |
| ③ | 假设3成立 |
（1）提出假设：假设1：黑色粉末是炭粉；
假设2：______；
假设3：______．
（2）设计实验方案：他对实验做了如下设想和分析：
取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸．则实验中可能出现的现象与对应结论如上表，请你完成上表．
（3）进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物．
（4）拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．请你回答：
①烧杯中______（填“有”或“无”）不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是______（写化学式）；
③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为______．
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碱式碳酸铜[化学式Cu
2（OH）
2CO
3，相对分子质量为222]加热完全分解后生成的黑色固体是什么？甲、乙、丙、丁四位同学对此进行了探究．他们称取了4.44g碱式碳酸铜在试管中高温加热的使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物的质量为3.2g．
他们结合碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出如下猜想：①可能是氧化铜 ②可能是碳粉③可能是碳粉和氧化铜的混合物．以上猜想的理由是______．
（1）甲同学设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象．
如果猜想①正确，现象应该是______．
如果猜想③正确，现象应该是______．
（2）乙同学从资料中得知：碳、氢气、一氧化碳在加热或高温条件下都能夺取金属氧化物中的氧，使其变为金属单质．他经过思考后，认为猜想③可以排除．他的理由是：______．
（3）丙同学通过对得到的实验数据进行计算，排除了猜想②，她的理由是（通过计算式说明）：______．
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铜器长期暴露在空气中会生成铜绿（俗称铜锈）．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜不稳定，受热分解成黑色固体物质、无色气体和水．这种黑色固体和无色液体的成分是什么呢？
查阅资料：碱式碳酸铜的化学式是Cu
2（OH）
2CO
3．稀硫酸能与Fe
2O
3、CuO等金属氧化物反应，生成盐和水．
提出猜想：某同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体、无色液体的成分做出了一下猜想：
①无色气体为二氧化碳；②黑色固体为氧化铜③…
实验验证：实验装置如图．
在此实验装置中，大试管的管口略向下倾斜的目的是______．
验证①：若猜想①正确，实验过程中应该看到澄清的石灰水______．产生此现象的化学方程式是______．
在反应完全停止加热时，针对熄灭酒精灯和把导管移出液面这两步操作，你认为应该先进行的操作是______
验证②：从装置中取下大试管并冷却到室温，然后向大试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察实验现象．若猜想②正确，观察到得实验现象应该是______，发生反应的化学方程式为______．
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“南海一号”上发现的铜钱已经生锈，有少量铜绿[Cu
2（OH）
2CO
3]附着，铜绿在加热时能生成三种氧化物．则该反应的化学方程式为______ 2CuO+2H
2O+CO
2↑
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沉没在苍茫海水中几百年的中国古沉船“南澳一号”的近期被成功打捞出水，据保守估计，其上载有6万至8万件文物，在已发掘出的文物中发现了大量瓷器、宋代铜钱、铁锅、等物品．
（1）中国的陶瓷举世闻名，陶瓷材料属于______材料；中国的铁锅源远流长，若人体缺乏铁元素，容易引起______症；
（2）打捞出来的铁锈迹斑斑，而铜锈蚀不明显，这是因为______．
（3）被发掘出的宋代铜钱已经锈迹斑斑，这是因为铜能与空气中的氧气、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿[Cu
2（OH）
2CO
3]，请写出该反应的化学方程：______；根据铜绿的组成判断，若要除去铜钱表面的铜绿，可选用的试剂为______（填化学式）．
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