2009年山东省济宁市中考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了化学变化的是（ ）
A．海员蒸馏海水获取淡水
B．工匠融化玻璃吹制各种容器
C．工业上分离液态空气得到氧气、氮气
D．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量

2. 难度：中等

下面是某同学对不同状态的水的认识，其中正确的是（ ）
A．气、液、固三种状态的水中，水分子是一样的
B．气态水分子质量小，液态和固态水分子质量大
C．气态水分子不断运动，液态和固态水分子不运动
D．气态水分子之间有间隔，液态和固态水分子之间没有间隔

3. 难度：中等

被蚊虫叮咬后，人们往往出现皮肤肿痛．这是因为蚊虫在皮肤内分泌出的酸性物质〔主要成分是甲酸（CH₂O₂）〕对人的皮肤有较强的刺激作用．下面关于甲酸的说法中，错误的是（ ）
A．甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
B．甲酸分子中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子
C．甲酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为1：2：2
D．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：16

4. 难度：中等

生成新物质是化学变化的基本特征，但现象的变化也可以帮助我们判断化学反应的发生．对下面实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．镁带在空气中燃烧，产生白色火焰，生成白色固体
B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量
C．石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液变为红色
D．氢氧化钠溶液滴入浅绿色氯化亚铁溶液中，有红褐色沉淀生成

5. 难度：中等

分析钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是（ ）

A．钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层
B．钠原子、钠离子的质子数都为11
C．一个钠原子在化学反应中可失去一个电子，因此，钠元素为+1价
D．钠原子和钠离子不属于同一种元素

6. 难度：中等

人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着．下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（ ）
①C+2CuO2Cu+CO₂↑
②CO+CuOCu+CO₂
③H₂+CuO═Cu+H₂O
④Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
A．①②③
B．①③④
C．②③④
D．①②

7. 难度：中等

除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不能达到目的是（ ）
A．CO₂气体（HCl）将气体通过澄清石灰水后干燥
B．Fe粉（Fe₂O₃）通入足量一氧化碳气体加热后冷却
C．CaO（CaCO₃）将固体高温加热至质量恒定后冷却
D．KNO₃溶液（K₂SO₄）加入适量硝酸钡溶液后过滤

8. 难度：中等

某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）．分析图象得到的以下结论中，一定正确的是（ ）

A．金属甲比金属乙活泼
B．金属甲比金属乙的相对原子质量大
C．金属乙比金属甲的反应速率大
D．金属乙比金属甲的化合价高

9. 难度：中等

小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现如图中所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）

A．HCl NaOH BaCl₂ Na₂SO₄
B．HCl Ba（OH）₂ Na₂SO₄ BaCl₂
C．H₂SO₄ Ba（OH）₂ Na₂SO₄ BaCl₂
D．H₂SO₄ NaOH BaCl₂ Na₂SO₄

10. 难度：中等

日常生活中的下列做法，正确运用了化学知识的是：
①用汽油洗除衣服上的油污
②用砂纸打磨掉铝制品表面的污渍
③加少量亚硝酸盐腌制肉类食品，色泽艳、口感好
④服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）治疗胃酸过多症（ ）
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④

二、填空题

11. 难度：中等

日常生活和生产接触到的下列物质中，可用作人类营养物质的有    ，可用于建筑材料的有    ，可作为能源使用的有    ．（填序号）
①奶酪   ②大理石   ③洗涤剂   ④葡萄糖   ⑤铝合金    ⑥天然气．

12. 难度：中等

请按要求完成下列内容：
（1）由C、O两种元素组成化合物的化学式    ；
（2）由H、C、O三种元素组成无机物的化学式    ；
（3）由H、C、O、Na四种元素组成盐的化学式    ．

13. 难度：中等

仿照示例，任选两种物质，分别写出它们的一个性质和与之对应的用途：

物质	性      质	用       途
氢气	可燃性	清洁、环保的高能燃料

14. 难度：中等

向20℃的饱和石灰水中加入少量氧化钙（CaO）粉末，至充分反应（化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂+热量）．请结合题目信息和下图熟石灰溶解度曲线回答：

（1）加入氧化钙粉末后，溶液的温度将    （升高、降低或不变）；
（2）反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会    （增加、减少或不变）；
（3）反应后溶液温度恢复至20℃，跟原石灰水相比，溶质质量分数    （增加、减小或不变）．

15. 难度：中等

硬水中因溶有较多的可溶性钙、镁化合物，给我们的生活、生产带来许多麻烦．大部分地区的地下水主要含有Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂等物质，可通过加热的方法进行软化．有些地区的地下水因含有CaCl₂、MgCl₂，简单的加热方法不能将其软化，可加入过量Ca（OH）₂、Na₂CO₃的将水的Ca²⁺、Mg²⁺转变成CaCO₃、Mg（OH）₂沉淀，从而达到软化的目的．若使这种方法，你认为应先加入    后加    ，其中，除Mg²⁺时发生的化学反应为    （化学方程式表示）．由于去除Ca²⁺、Mg²⁺时加入了过量Ca（OH）₂、Na₂CO₃，使软化后的水具有较强的碱性，使用前需用盐酸调整水的酸碱度，以除去水中残存的    ．

三、解答题

16. 难度：中等

（1）如图是实验室制备物质的常用装置，根据装置回答：

①可用装置A制取的气体有______
②装置C可用于收集中①______气体，装置D可用于收集中①______
气体，装置B可用于收集中①______气体．
③若用装置B除去二氧化碳中少量的水蒸气，可在装置中装入______，气体应从______端进入．
（2）（5分）控制变量是科学探究的重要方法之一．小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多．是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？
请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究：

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
溶解度（g）	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	168

①影响因素：______
②实施方案：
______．
③通过实验得出______．实验中，控制不变的因素是______．

四、填空题

17. 难度：中等

综合实践活动小组在调查当地农业生产化肥的使用情况时，某厂生产的尿素引起了他们的兴趣，如图是他们看到化肥袋上的标识说明．请阅读标识后回答：
（1）尿素属于化肥中的    ；
（2）每袋尿素中有效营养元素的含量不低于    千克．（精确到0.1）

18. 难度：中等

家庭食用面碱（主要成分为Na₂CO₃）中往往混有少量NaCl．李欣同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：
①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl₂溶液，至不再生成沉淀为止；
③过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为3.0g（不考虑操作中的质量损失）．
请计算：食用面碱中Na₂CO₃的质量分数是多少？（精确到0.1）