(1)如图是实验室制备物质的常用装置,根据装置回答:
①可用装置A制取的气体有______
②装置C可用于收集中①______气体,装置D可用于收集中①______
气体,装置B可用于收集中①______气体.
③若用装置B除去二氧化碳中少量的水蒸气,可在装置中装入______,气体应从______端进入.
(2)(5分)控制变量是科学探究的重要方法之一.小华同学实验中发现:把质量相等的不同物质放入同样一杯水中,有的溶解快,有的溶解多,有的溶解又快又多.是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢?
请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系,以硝酸钾为例,选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究:
温度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度(g) | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 168 |
①影响因素:______
②实施方案:
______.
③通过实验得出______.实验中,控制不变的因素是______.
考点分析:
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硬水中因溶有较多的可溶性钙、镁化合物,给我们的生活、生产带来许多麻烦.大部分地区的地下水主要含有Ca(HCO
3)
2、Mg(HCO
3)
2等物质,可通过加热的方法进行软化.有些地区的地下水因含有CaCl
2、MgCl
2,简单的加热方法不能将其软化,可加入过量Ca(OH)
2、Na
2CO
3的将水的Ca
2+、Mg
2+转变成CaCO
3、Mg(OH)
2沉淀,从而达到软化的目的.若使这种方法,你认为应先加入
后加
,其中,除Mg
2+时发生的化学反应为
(化学方程式表示).由于去除Ca
2+、Mg
2+时加入了过量Ca(OH)
2、Na
2CO
3,使软化后的水具有较强的碱性,使用前需用盐酸调整水的酸碱度,以除去水中残存的
.
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向20℃的饱和石灰水中加入少量氧化钙(CaO)粉末,至充分反应(化学方程式为:CaO+H
2O═Ca(OH)
2+热量).请结合题目信息和下图熟石灰溶解度曲线回答:
(1)加入氧化钙粉末后,溶液的温度将
(升高、降低或不变);
(2)反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会
(增加、减少或不变);
(3)反应后溶液温度恢复至20℃,跟原石灰水相比,溶质质量分数
(增加、减小或不变).
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仿照示例,任选两种物质,分别写出它们的一个性质和与之对应的用途:
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请按要求完成下列内容:
(1)由C、O两种元素组成化合物的化学式
;
(2)由H、C、O三种元素组成无机物的化学式
;
(3)由H、C、O、Na四种元素组成盐的化学式
.
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日常生活和生产接触到的下列物质中,可用作人类营养物质的有
,可用于建筑材料的有
,可作为能源使用的有
.(填序号)
①奶酪 ②大理石 ③洗涤剂 ④葡萄糖 ⑤铝合金 ⑥天然气.
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