用0.1mol·L^—1的盐酸滴定0.1mol·L^—1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（   ）

 A．c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H^＋)  B．c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，c(OH^－)=c(H^＋)  

C．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，c(OH^－)＞c(H^＋)   D．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，c(H^＋)＞c(OH^－) 

 下列说法正确的是（   ）           

A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大  B．一定浓度的NH₄Cl溶液可以溶解Mg(OH)₂

C．升高温度，物质的溶解度都会增大     D．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀

 将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是（   ）

A．做该实验时环境温度为22 ℃        B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（   ）

   A.常温下，pH=7的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-  

   B. 常温下，c(OH^-)=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-

   C.能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S^2-、SO₃^2-、Na⁺、SO₄^2-

  D. 常温下，由水电离出的c(OH^-)=1×10^-13mol/L的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、ClO^-、Cl^-

 已知：三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（    ）

A．G是最活泼的非金属单质                    B．L是含极性键的分子

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色              D．M化学性质活泼

 下列说法中错误的是（    ）

A．与互为同位素

B．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同

 下列实验操作或实验现象的描述正确的是（    ）

A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准溶液进行滴定

B．将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较

C．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏

D．完成中和热测定的实验时，如果没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替

 下列叙述正确的是（    ）

A．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定

B．3.4g氨气中含有0.6N_A个N—H键

C．除短周期外，其它周期均为18种元素

D．同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1或25

 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（    ）

A．最易失去的电子能量最高              

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

    ，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（    ）

A．熵变          B．温度          C．压强         D．焓变