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已知X、Y、Z、W是短周期内的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Y、Z在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。 （1）请写出元素符号W ； （2）W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应，该反应的化学方程式： 。 （3）这四种元素组成原子个数比为：8：2：4：1的化合物，该化合物的化学式为 。 （4）Y元素的最高价氧化物对应的水化物与Y元素的氢化物可以反应，写出该反应的的化学方程式 。
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有以下物质： ①NaOH ②Na2O2 ③HClO ④MgCl2 ⑤K2SO4 ⑥Ne（用序号做答） （1）只含有离子键的是 ； （2）只含有共价键的是 ； （3）没有化学键的是 ； （4）既有离子键，又有非极性共价键的是 ； （5）属于共价化合物的是 ； （6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是 。
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在氢、氮、氯和钠四种元素中： （1）有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是 ； （2）有2种元素可形成离子化合物，用子电式表示其形成过程： ； （3）在它们可能形成的双原子分子的单质中，化学性质最稳定的是： 。（写化学式）
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（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是 ；（写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。 （2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中含氢量最高的化合物是（写化学式） ，试比较②和④原子半径的大小② ④（填“>”或“<”）。 （3）画出元素④的原子结构示意图 ，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式） 。 （4）写出元素⑤在周期表中的位置 ，其单质可在工业上与氢氧化钠溶液制漂白剂，写出其反应的化学方程式 。 （5）元素③与⑥形成最高价氧化物的电子式 ，结构式 ； （6）元素⑦的原子序数为 ，位于 族；⑧称为 系，有 种元素。 （7）在表中画出金属与非金属分界线，在分界线附近易寻找 材料。
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短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（ ） A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期 C．X与Y不可能形成共价化合物XY2 D．X与Y可能形成离子化合物XY
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短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（ ） A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
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已知钡的活泼性介于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（ ） A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可以从冷水中置换出氢 C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌
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在一定条件下 A．R的最外层电子数为5 B．R的氢化物的水溶液属于强酸 C．
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下列各组化合物的性质比较，不正确的是（ ） A．金属性：Li<Na<K B．沸点：HF<HCl<HBr<HI C．稳定性：HCl>H2S>PH3 D．还原性：F―<Cl―<Br―
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下各各微粒半径依次增加的是（ ） A．Cs＋、K＋、Mg＋、Al3＋ B．F、F―、Cl―、Br― C．Ca2＋、K＋、Cl―、O2― D．Al、Al3＋、Mg、K
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发生如下反应，
，下列关于R的叙述中正确的是（ ）
中的R只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体