N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

A．SiC与金刚石结构相似，则1mol SiC中含有的共价键数目为2N_A

B．1 mol苯中含有3N_A个碳碳双键

C．1 mol羟基中含有的电子数为7N_A

D．13 g苯，乙炔和聚苯乙烯的混合物中含有的碳原子数为N_A

金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是    (    )

A．易导电                     B．易锈蚀                C．有延展性            D．易导热

下列有关晶体的说法正确的是（    ）

A．分子晶体中一定不含离子键                       B．分子晶体中一定含有共价键

C．离子晶体中一定只含离子键                       D．离子晶体的熔点一定比共价化合物高

用铂电极电解CuSO₄溶液，当Cu²⁺浓度降至一半时停止通电，若使CuSO₄溶液恢复到原浓度，应加入的物质是（   ）

A．CuSO₄              B．CuO              C．Cu(OH)₂              D．CuSO₄·H₂O

下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是（    ）

A．NaCl                           B．冰醋酸               C．金刚石                D．Al

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是（    ）

A．蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应

B．神七宇航员所穿的航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C．同一物质溶于不同的物质时，可形成不同的分散系，如将NaCl溶于水中可形成溶液，溶于酒精则形成胶体

D．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识

（19分）Ⅰ.实验室制备硝基苯主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50℃至60℃下发生反应，直至反应结束。④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤。⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写以下空白：

（1）配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作注意事项：___________________；

（2）操作③中，为了使反应在50℃至60℃下进行，常用的方法是：________________；

（3）步骤④中，分离粗硝基苯应使用的仪器是：________________________；

（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是：___________________；

Ⅱ.某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。

（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是     （填序号），该装置中应加入试剂          。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是          。

（2）若用A装置做乙醇氧化成乙醛的实验，则还应选用的装置是         填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是             （填序号）。

①向试管中滴入3滴乙醛溶液

②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止

③振荡后放入热水中，水浴加热

④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO₃溶液

（16分）通常羟基与烯键碳原子相连时，发生下列转化：

已知有机物A是由C、H、O三种元素组成。原子个数比为2:3:1，其蒸气密度为相同状况下H₂密度的43倍，E能与NaOH溶液反应，F转化为G时，产物只有一种结构，且G能使溴水褪色。现有下图所示的转化关系：

回答下列问题：

（1）写出下列所属反应的基本类型：①                ，④              。

（2）写出B、C的结构简式：B                 ，C                    。

（3）写出下列化学方程式： 反应②                                    。

        反应③                                                         。

（4）写出所有符合下列条件的B物质的同分异构体                       

     a．含有苯环 b．苯环上只含有一个支链 c．可与NaHCO₃溶液反应放出CO₂

（14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体,D的俗名叫铁红, A是形成酸雨的主要气体。

请填写下列空白：

（1）推导出下列物质的化学式：

 C：             E：          

（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________（填写序号）。

（3）在反应⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（4）反应⑦的化学方程式是：                                        

（5）反应④的离子方程式是：_______________________________________

（11分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同一周期也不在同主族，B、C、 D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：

（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是_____________(选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是_______________(填离子符号)。

（2）元素C在元素周期表中的位置_______周期_________族。

（3）已知：晶体的最小重复单位称为“晶胞”。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)均位于小正方体中。该化合物的电子式__________________。

（4）写出B、C两元素各自对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式                             。