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(7分) 由Cl-、Br-、CO32-、SO32-、SO42-、Na+、Fe3+中若干种离子组成的化合物溶于水后得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下： ①向溶液中加足量新制饱和的氯水，溶液变黄，无气体产生，再加入汽油振荡，静置，汽油层呈橙红色，用分液漏斗分离。 ②向分液后所得的水溶液中加入BaCl2和盐酸的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤。 ③在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。 请认真分析后回答下列问题： （1）原溶液中是否含有Na+ (填“是”“否”或“无法确定”，下同。)，原溶液中是否含有Cl- 。 （2）步骤①中溶液变黄的原因是（用离子方程式表示）： ______________________________________________________________________。 （3）原溶液中是否含有SO32-、SO42-： (填“都有”、“都没有”、“仅有一种”或“至少有一种”)。理由是_____________________________________________________。
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(10分) 用化学用语回答下列问题 （1）画出磷原子的原子结构示意图： 。 （2）写出H2S分子的结构式： 。 （3）用电子式表示MgCl2的形成过程： 。 （4）用双氧水制取O2反应方程式 。 （5）写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液的离子反应方程式： 。
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已知污染性气体氮氧化物能用碱液除去，反应如下： 2NO2 + 2NaOH＝NaNO2 +NaNO3+ H2O NO + NO2 + 2NaOH＝2NaNO2 + H2O 根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液完全吸收的是（ ） A．1mol O2和4mol NO2 B．1mol O2和4mol NO C．1mol NO和5mol NO2 D．4mol NO和1mol NO2
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某金属的硝酸盐受热分解生成NO2 、Ｏ2和某金属氧化物，已知NO2和 O2的分子个数比为4∶1，则在分解过程中该金属的化合价将（ ） A．不变 B．降低 C．升高 D．无法确定
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某无色强酸性溶液中，还能大量共存的是（ ） A．Na+、Mg2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、NO3－、SO42- C．K+、Na+、HSO3-、SO42- D．Na+、Cu2+、Cl-、ClO-
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．将过量SO2通入NaOH溶液：SO2 + 2OH－= H2O + SO32－ B．SiO2与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 4OH－= SiO32－＋2H2O C．Fe与稀H2SO4溶液反应：2Fe + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑ D．实验室用不溶于水的FeS和稀H2SO4反应制取H2S：FeS + 2H＋= Fe2＋+ H2S↑
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．70 g 35Cl2中所含质子数为2 NA B．在标准状况下，1 mol SO3所含原子数为4 NA C．常温常压下，22.4 L CO2 的质量为44 g D．27 g Al与足量浓硫酸在常温下反应失去的电子数为3 NA
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现行的元素周期表从左到右有18列，最左边的为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法中不正确的是（ ） A．第1列中肯定没有非金属元素 B．第15列的第一种元素对应的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．第16列元素的气态氢化物组成通式可用H2R表示 D．第17列的元素全是非金属元素
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下列各组物质间，不能发生反应的是（ ） A．S与NaOH溶液(加热) B．SO2与H2O2溶液(常温) C．SiO2与碳(高温) D．SiO2与浓硝酸(常温)
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下列有关氧族元素的说法正确的是（ ） A．氧族元素第6周期元素R的氢化物可表述为H2RO4 B．向胆矾中加入浓H2SO4，可证实浓H2SO4 的脱水性 C．亚硫酸是一种二元弱酸，其在水溶液中电离的方程式为：H2SO3 D．向紫色石蕊试液中通入足量SO2气体，将出现溶液先变红后褪色的现象，可证实SO2的水溶液既有酸性又有漂白性
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H＋+ HSO3－