可逆反应mA(s)+nB(g) A.m + n> p B.升高温度平衡向正反应方向移动 C.x点时正反应速率大于逆反应速率 D.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小
|
|
在25℃,将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H2SO4溶液b mL混合,当恰好完全中和时,a与b的比值为 A.1000:1 B.100:1 C.50: 1 D.10: 1
|
|
在蒸发皿中加热蒸干再加热(低400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸亚铁 D.硫酸镁
|
|
25℃时,水的电离达到平衡:H2O A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.向水中加入少量金属钠,平衡正向移动,c(H+)增大
|
|
HClO是比H2CO3还弱的酸,下列反应Cl2+H2O A.光照 B.加入NaOH固体 C.加入水 D.加入CaCO3固体
|
|
下列说法或表示方法正确的是 A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多 B.依据焓判据即可判定(NH4)2CO3受热分解可自发进行 C.热化学方程式未注明温度和压强,△H表示标准状况下的数据 D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应
|
|
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A.HX、HZ、HY B. HY、HZ、HX C. HX、HY、HZ D. HZ、HY、HX
|
|
可逆反应∶2NO2 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
|
|
下列事实不能用电化学理论解释的是 A.镀层被划破后,镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀 B.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 C.铝片不用特殊方法保存 D.锌跟稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快
|
|
分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最慢的是
|
|