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实验中的下列操作正确的是（ ） A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 |
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如果花生油中混有水，最好采用下列何种方法分离（ ） A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取 |
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 电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： ①电解池中X极上的电极反应式为______；在X极附近观察到的现象是______． ②Y电极上的电极反应式为______；检验该电极反应产物的方法是______． （2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ①X电极的材料是______，电极反应式为______． ②Y电极的材料是______，电极反应式为______．（说明：杂质发生的电极反应不必写出） |
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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）（△H＜0） （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K= ． （2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变）． （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 ． （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达） （5）10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）． a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量． 
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“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香 味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯． 回答下列问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 、 、 ． （3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 ． （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 ． （5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 ． 
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现有常见的金属单质A、B、C以及气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，他们之间存在如图所示的转化关系（图中有些反应的产物及反应条件没有全部标出来）．其中B是地壳中含量最多的金属．请回答下列问题： （1）写出金属B和气体丙化学式：B______；丙______； （2）写出①反应的化学方程式：______ （3）写出⑥反应的离子方程式：______． 
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（1）在下列三种溶液中①10ml0.2mol/LCH3COOH；②10ml0.1mol/LH2SO4；③20ml0.1mol/LHCl；其中C（H+）最大的是（一律用序号）______； C（H+）最小的是______； （2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C（OH-）=______； （3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=______． |
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表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（ ） A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-） B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-） D．c（H+）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-） |
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现代以石油化工为基础的三大合成材料是（ ） （1）合成氨；（2）塑料；（3）医药；（4）合成橡胶；（5）合成尿素；（6）合成纤维；（7）合成洗涤剂． A．（2）（4）（7） B．（2）（4）（6） C．（1）（3）（5） D．（4）（5）（6） |
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下列分散系最稳定的是（ ） A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．胶体 |
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