下列说法正确的是

A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种

C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－) ＝2NA

B．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

C．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

D．将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为

下列说法正确的是

A．塑化剂DEHP是指邻苯二甲酸二(2─乙基己)酯，对人体无害，可用作食品添加剂

B．二氧化氮经过加压凝成无色液体为物理变化

C．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水

D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

(12分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。

请回答下列问题：

（1）H中含有的化学键类型是________________________。

（2）上述框图所示的反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的反应共有______个；反应③的离子方程式____________________________。

（3）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，若在溶液变红的一极收集到0．2 g气体，则此时溶液的pH是_______(假设溶液的体积为2 L且不考虑电解后溶液体积的变化)。

（4）J溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是_________________________。(用离子方程式表示)

(20分)实验室中，用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高纯氧化铁(—

Fe2O3)的步骤如下：

回答下列问题：

（1）上述实验中，加入铁粉的作用是____________。(用离子方程式表示)实验中检验溶液x中的离子是否与铁粉完全反应的试剂是____________溶液

（2）实验室欲用18．4 mol·L-1。的浓硫酸配制100 mL5.0mol·L-1的硫酸溶液，所用仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_________(填写仪器名称)；

（3）某同学用下图所示装置实现向溶液Y中通入NH3和CO2

①上述装置的中，仪器a的名称是_______；装置B的作用是____________________。

②圆底烧瓶内放置的固体药品为________(填化学式)；试管内发生反应的化学方程式为_________________。

③甲、乙、丙三位同学分别用上述装置进行实验，装置C的试剂瓶内溶液体积相等。

若甲、乙两同学实验中，通入的NH3和CO2的物质的量之比分别为2：l和l：l，恰好完全反应后，溶液中水的电离程度________(填“>”“=”或“<”)。

若丙同学未用装置D，则反应后溶液中离子浓度间的关系为[H+]+[NH4+]=_______。

(16分)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下(部分操作和条件略)：

已知：一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2

（1）稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是__________________。

（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表(注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)

上述流程中，加入过量KMnO4溶液的作用是________________________。(用离子方程式表示)

（3）向滤渣B中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2现象是____________。

上述流程中加入MnSO4体的目的是________________________。

操作a由一系列操作组成，分别是________、________、过滤。

（4）若用沉淀溶解平衡原理分析，操作a能析出A12（SO4）3·18H2O的原因是①____________②___________________

(17分)氢气和氨气都属于无碳清洁能。

（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M(s)+xH2MH2x(s)   △H<0(M表示某种合金)

下图表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。则下列说法中，正确的是_____________

a．T1>T2

b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率

c．增大M的量，上述平衡向右移动

d．在恒温、恒容容器中，达平衡后充入H2，再次平衡后的压强增大

（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池(如装置甲所示)，其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。乙装置中a、b为石墨电极，电解过程中，b极质量增加。

①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式为_____________________________。

②若用该装置电解精炼铜，则b极接____(填“粗铜”或“精铜”)；若用该装置给铁制品上镀铜，则____(填“a”或“b”)极可用惰性电极(如Pt电极)，若电镀量较大，需要经常补充或更换的是_______。

（3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。

已知：N2(g)十3H2(g) 2NH3(g)       △H=92．4kJ·mol-1

2H2(g)十O2(g)=2H2O（1）          △H=572KJ·mo1-1

试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。

（4）在一定条件下，将lmotN2和3molH2混台于一个10L的密闭容器中发生反应：

N2(g)十3H2(g) 2NH3(g)

5min后达到平衡，平衡时氮气的转化率为。

①该反应的平衡常数K=________，(用含的代数式表示)

②从反应开始到平衡时N2的消耗速率v(N2)=____mo1·L-1·min-1。(用含的代数式表示)

水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的

A．图中A、B、D三点处KW间的关系：  B>A>D

B．100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点

C．温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点

D．加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点

下列说法中，不正确的是

A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种

B．第三周期元素的离子半径大小比较：S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+

C．日本核电站释放出的131I、132I和133I属于同素异形体

D．相同条件下，测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱

下列说法中，正确的是

A．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

B．通过上图所示的不同途径，可建立相同的平衡，但反应过程中放出或吸收的热量可能不相等

C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H> 0所以金刚石比石墨稳定

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大