(13分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是       （用化学式表示）。

（2）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物中存在的化学键类型为              。

（3）X、Y为短周期的同主族元素，X的原子序数比B小1。欲利用以下装置设计实验探究X、Y、E三种元素的非金属性强弱，已知丙为气体除杂装置。

分液漏斗甲中盛放的试剂为       （填化学式）。实验开始后装置乙中的现象为                  。

试管丁中发生的反应的离子方程式               ，由丁中现象可得出实验结论                。

(12分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为：

2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜。回答下列问题：

（1）A中制备氨气的反应方程式为                                       。

（2）B中加入的物质是           。（填名称）

（3）实验时C中观察到的现象是                                    。

（4）实验时在D中收集到的液态物质是           。（填名称）

（5）已知反应前C中固体的质量为m1g，反应一段时间后停止反应，冷却至室温测量C中固体的质量为m2g，则理论上E中最多收集到的气体体积为（换算成标准状况下的体积）          （用m1、m2表示）。

(13分)工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：

已知：

1．NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。

请回答下列问题：

（1）反应器Ⅰ中冷却的目的是              ，方法1使用的操作是                  。

（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为                                   。

（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成 NaClO2 ，请简要说明双氧水在反应中能   代替SO2的原因是                                  。

（4）Ca(ClO)2 、ClO2、NaClO、NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有     ，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂 NaClO的离子方程式                 。

(12分)（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

高铁电池的负极材料是________，放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。

（2）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池，完成下图原电池的装置示意图，并作相应标注；

其正极反应为                                           。

（3）工业上可利用SO2制取硫酸。已知25℃、101 kPa时：

2SO2(g) +O2(g)＝2SO3(g)         △H1= 一197 kJ/mol；

2H2O (g)＝2H2O（1）          △H2＝一44 kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)   △H3＝一545 kJ/mol。

则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是                                     。

下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  △H= —1367.0kJ/mol （△H代表乙醇的燃烧热）

B．HCl (aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O（1）   △H=—57.3kJ/mol  （△H代表中和热）

C．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)    ΔH＝＋483.6 kJ/mol (反应热)

D．C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH＝＋393.5 kJ/mol  (反应热)

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

下列除去杂质的方法正确的是

A．KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液

B．二氧化碳气体中混有少量二氧化硫：通入酸性高锰酸钾溶液收集气体。

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是

A．原子半径：丙＞丁

B．甲与丁的核外电子数相差10

C．氢氧化物碱性：乙＞丙

D．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物

下列实验操作、现象和结论均正确的是

已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)；△H= A KJ/mol，其他的相关数据如下表：

则表中X为

A．A-B+C            B．2C-A-B         C．C-A-B     D．A-B+2C