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(13分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1 mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。 （1）用元素符号表示各元素A____、B_____、C_____、D______、E_____；（5分） （2）能形成共价键的元素 （2分） （3）A的单质的电子式为______________（1分） （4）C和B形成化合物的电子式______________（2分） （5）写出C与水反应的离子方程式： （3分）
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（共13分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：
（1）锌是 极，电极反应式是 。 铜是 极，电极反应式是 。 总反应式 （9分） （2）在铜极上可以观察到 ，在锌极可以观察到 （填实验现象）（2分） （3）下列装置能够组成原电池是（ ）（2分）
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（共13分）下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置。
请回答下列问题： （1）c元素的名称是 ，d元素位于 族。（2分） （2）用元素符号表示六种元素中，性质最稳定的元素 ， 元素的原子半径最大。（2分） （3）非金属性b c(填“大于”“小于”)（1分） （4）用化学式表示最高价氧化物属于两性氧化物的是 ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （2分） （5）写出e元素单质与NaOH反应的离子方程式 （3分） 用电子式表示化合物df的形成过程 （3分）。
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（共7分、每空1分） （1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。 （2）元素周期表共有 周期， 族；同一周期元素的原子 相同。 （3）在
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反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为 A．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1 C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1
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下列说法不正确的是 A．催化剂可以改变化学反应速率 B．2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3 C．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等
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下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.镁与稀盐酸反应 C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2反应
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下列各图中，表示吸热反应的是
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据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 A.正极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OH― B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2 = 2H2O D.该电池消耗了2.24LH2（标准状况）时，有0.1mol电子转移
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X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A．Y＞Z＞X B．X＞Z＞Y C．X＞Y＞Z D．Y＞X＞Z
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