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实验室需要400mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g·mL-1，质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题： （1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是 （填字母）。 A 250mL容量瓶；B 500mL容量瓶；C 托盘天平；D 量筒；E 烧杯；F 玻璃棒 （2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是 。 （3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度 。 （4）通过计算，用量筒量取 mL浓硫酸。
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某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。
（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 。 （2）说明SO2气体产生的实验现象是 ；装置C的作用是 。 （3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题： ①提出假设： 假设1：只含有Fe3＋； 假设2：只含有Fe2＋； 假设3：既有Fe2＋，又有Fe3＋。 ②请设计实验方案验证假设3。 限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。
（4）已知C＋2H2SO4(浓) A．脱水性 B．强氧化性 C．吸水性 若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验： ①NaOH溶液②品红溶液③溴水④Ca(OH)2溶液，选择合适试剂并安排合理的顺序为 。
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下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色。反应①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于焊接铁轨。
请回答下列问题： （1）B的化学式为 ，J的化学式为 。 （2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为 。 （3）D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为 。 （4）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为 。 （5）F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为 。
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我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3 + KI + H2SO4 （1）将上面氧化还原反应的化学方程式配平。 （2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为 （4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是 (填序号)。 ①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④苯 （5）加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，主要原因是 。
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（1）MgCl2的摩尔质量是 ；0.1mol CO2在标准状况下体积约是 ；0.2 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是 。 （2）现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精(C2H5OH)。请用相应序号填空：能导电的是 ；属于电解质的是 。 （3）CH3COOH的电离方程式为 。
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2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应消耗HNO3物质的量为 A．0.05 mol B．1mol C．0.13mol D．1.05mol
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下列离子方程式正确的是 A．钠投入到水中2Na＋2H2O B．氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热NH4+＋OH－ C．氯化铝溶液中滴入过量氨水Al3+＋3NH3·H2O D．铁片插入氯化铁溶液中Fe＋Fe3+
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下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－ B．使酚酞试液变红的溶液中： NH4+、Na＋、HCO3－、NO3－ C．漂白粉溶液中：K＋、Na＋、I－、CO32－ D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、OH－
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下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较为合理的是
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