下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是

A．FeCl3      B．Cu(NO3)2       C．Na2SO3      D．Al2(SO4)3

与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4＋浓度相同的是 

A．50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液

B．50 mL 0.25 mol / L (NH4)2SO4溶液

C．100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液

D．50 mL 0.2 mol / L NH3·H2O

在25℃时将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)

C．c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

D．c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B．反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生

C．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数

一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是 

A．随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．及时地分离出N2或CO2，正反应速率加快

C．升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率

D．使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变

获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是

A．该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+

B．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动

C．该电池可能是一种可充电的二次电池

D．消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多

在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l mol·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积  

A．大于20 mL     B．小于20 mL     C．等于20 mL    D．等于5mL

下列关于pH变化的判断正确的是

A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小

B．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大

C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小

D．温度升高，纯水pH增大

下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是

A．溶液中存在CO32-                  B．溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14

C．与等物质的量的NaOH恰好中和      D．溶液中c(Na+)＞c(CO32-)

下列说法正确的是

A．吸热反应都需加热才能发生

B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．密闭容器中进行的可逆反应，压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态