（2015秋•上海校级月考）下列判断正确的是（      ）

A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量

B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化

C．只含有共价键的物质一定是共价化合物

D．常温时pH=7的溶液一定是中性溶液

（2015秋•上海校级月考）“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”．下列有关叙述不正确的是（      ）

A．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁（      ）

B．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．废旧电池应集中回收，不能填埋处理

（2013秋•上海校级期中）下列有关的化学用语中正确的是（      ）

A．氮分子的电子式：

B．氮原子电子排布式：1s22s22p5

C．氮分子的结构式：：N≡N：

D．氧原子最外层轨道表示式：

（2015秋•上海校级月考）人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐NaNO2，则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+，从而使血红蛋白中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，则下列说法正确的是（      ）

A．维生素C可将 Fe2+还原成为Fe3+

B．亚硝酸盐被氧化

C．亚硝酸盐是氧化剂

D．维生素C是氧化剂

某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

（1） 装置的连接顺序为a→    →    →   →   →b→c→f。

（2） 硬质玻璃管中可观察到的现象是               ；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是              ；反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

（3） 试剂Ｘ的化学式为           ；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为       (填“合理”或“不合理”)；固体产物的成分可能为          (填相应的字母)；

A．Fe和FeCl3     B．FeCl2和FeCl3      C．Fe、FeCl2和FeCl3      D．Fe和FeCl2

（4） 加入少许植物油的作用是              ，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因                   。

（5） 某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因        ，请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案                    。

物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)

（1）当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0.50mol·L―1时，实验测得20℃时的平衡转化率(α)是60%｡20℃时上述反应的平衡常数K=          ｡

（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率             (填“增大”、“不变”或“减小”)｡已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.70mol·L―1，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率         (填“大于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率｡

（3）实验测得该反应的ΔH=+50.5kJ·mol―1，活化能Ea=90.4kJ·mol―1｡下列能量关系图合理的是          (填字母)｡

（4）该反应的ΔS         (填“＞”、“＜”或“＝”)0｡在         (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行｡

（5）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如右图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。

Ⅰ．利用右图装置作电解50mL 0.5 mol·L－1的CuCl2溶液实验。

实验记录：

A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3－)；

B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

（1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①           ；②           。

（2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是        (写化学式)，试分析生成该物质的原因                      。

Ⅱ．A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76 g·L－l。

（1）写出化合物E的电子式             。

（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是                    。

（3）写出E与X反应的化学方程式                               。

（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式                   。

（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，P的化学式           ，由A得到P的反应           (填“是”或“否”)氧化还原反应。

有机物A有如下转化关系：

已知：①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8％。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）A的结构简式为           ；有机物M中含氧官能团名称是             。

（2）条件I为                 ；E→H的反应类型为                。

（3）N的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有         种。

a．含有苯环    b．能发生银镜反应

（4）写出下列转化的化学方程式：F→E             ，F→G            。

某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)，关于该固体混合物，下列说法正确的是（   ）

A．一定含有Al，其质量为4.5g

B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C．一定含有MgCl2和FeCl2

D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等

实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol·L－1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法正确的是（   ）

A．上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO3－+H+==H2O+CO2↑

B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl－、HCO3－

C．此样品n(NaHCO3)=(28.1－2×11.9)×10－4mol

D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点