50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是

A．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题

B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大

C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大

D．实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等

用石墨作电极电解1mol/LCuSO4溶液，当c(Cu2+)为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况

A．CuSO4    B．CuO    C．Cu(OH)2    D．CuSO4·5H2O

如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn

C．若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y

D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A．AgCl >AgI> Ag2CrO4    B．AgCl> Ag2CrO4 >AgI

C．Ag2CrO4>AgCl >AgI    D．Ag2CrO4>AgI >AgCl

欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体

A．NaOH    B．NaHCO3   C．CH3COOK    D．Mg

在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)+C(g)达到平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A．正反应是吸热反应，且A不是气态

B．正反应是放热反应，且A是气态

C．其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大

D．改变压强对该平衡的移动无影响

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)2C(g)，当下列

物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度

A．①②④    B．②③    c．②③④    D．全部

下列说法正确的是

A．Fe和Mg与0.1 mol·L-1的盐酸反应，反应速率相同

B．0.1 mol·L-1的盐酸与H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同,

C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加

D．100mL 2mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变

相同温度时，下列两个反应的反应热分别用△H1和△H2，则

①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=—Q1kJ/mol

②2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) △H2=+Q2kJ/mol

A．Q1> Q2       B．Q1= Q2        C．2Q1<Q2        D．Q2=Q1

准确量取25.00ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A．50ml量筒   B．50mL酸式滴定管

C．10mL量筒    D．50mL碱式滴定管