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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．碳酸钠溶液和醋酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O B．Na2S水【解析】 C．镁粉撒入NH4Cl溶液：Mg+2H+═Mg2++H2↑ D．Mg（HCO3）2溶液和足量NaOH溶液反应：Mg2++4OH﹣+2HCO3﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O
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下列说法正确的是（ ） A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
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氨分子中氢原子被氨基（﹣NH2）取代后的生成物叫肼（ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ） A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素 B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列 C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中 D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
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下列分散系属于胶体的是（ ） A．FeCl3溶液 B．CuSO4溶液 C．碘酒 D．有色玻璃
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【化学—选修5：有机化学基础】芳香烃X，相对分子质量为92。以X为初始原料合成E，路线如下（部分产物和反应条件已略去）。
回答下列问题： （1）有机物X的结构简式为______________________。 （2）A→B的反应条件为______________________________。 （3）C→D转化中①的化学方程式为__________________________。 （4）下列关于B的说法正确的是__________。 a．核磁共振氢谱有5个峰 b．能发生消去反应和还原反应 c．能与钠反应放出氢气 d．能和NaOH溶液反应 （5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。 ①遇NaHCO3溶液有气体放出 ②芳香族化合物 其中不含甲基的有机物的结构简式为_________________。 （6）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物 已知：I．苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基 II．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化
①F的结构简式为____________________，试剂a为____________________。 ②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为____________________。
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【化学—选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：（相关问题用元素符号表示） （1）写出E的基态原子的电子排布式________________________。 （2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为_______________mol。
（3）由元素A、C、G组成的离子[G(A2C)4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G(A2C)4]2+的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。 （4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是____________。 （5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为____________________，分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为_____________。 （6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为__________，若晶体密度为a g·cm-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为__________pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。
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【化学—选修2：化学与技术】海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。回答下列问题： （1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的____________________。 （2）除去粗盐溶液中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为__________。 ①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na2CO3溶液 （3）过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2，应如何操作____________________。 （4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将__________转化为_________的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_____________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式__________________。 （5）从第③步到第④步的目的是______________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为_____________________。
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[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解，摩尔质量为246 g·mol-1。某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：
（1）连接装置，_________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。 （2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式____________________。
（3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有________________（填化学式）。 （4）CCl4的作用是_________________________________。 （5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O。写出[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解的化学方程式________________。 （6）若实验中称取a g [Cu(NH3)4]SO4 · H2O，收集到b mL N2（已换算成标准状况），[Cu(NH3)4]SO4·H2O的分解率表达式为_____________。 （7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③_____________。若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
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碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质），从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：
已知：常温下，溶度积常数
（1）浸取出Ni2+时反应的离子方程式有①________________，②NiS + ClO3- + H+ — Ni2+ + S + Cl- + H2O（未配平），此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为____________。 （2）经实验检验，含Ni2+浸出液中铁元素的存在形式只有Fe3+，证明该溶液中无Fe2+可选用的试剂是_____________，现象为________________。 （3）加入Na2CO3溶液沉铁时生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和一种无色气体。写出此反应的离子方程式：___________________________。 （4）加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，原理是NiS(s) + Cu2+(aq) （5）加入NaF的作用是___________________________。 （6）加入Na2CO3溶液沉镍，检验Ni2+是否沉淀完全的方法是____________________。
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