下列仪器常用于物质分离的是

①漏斗  ②试管  ③蒸馏烧瓶  ④天平  ⑤分液漏斗  ⑥研钵．

A．①③④    B．①②⑥    C．①③⑤    D．①③⑥

将Mg、Al组成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：

（1）A点沉淀的成分是             （用化学式表示）．

（2）写出0﹣V1 及AB段反应的离子方程式           ，            ，

（3）A点沉淀的总物质的量n=          V2=          ．

（4）若V1=60mL，列式计算混合物中Mg、Al的物质的量各为多少？

某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：

（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为          ，C中的现象为                   

（2）利用上述装置可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2 并制取漂白液（有效成分为NaClO），则A为浓盐酸，B为高锰酸钾C中发生反应的离子方程式为         D装置的作用是：            也可设计证明酸性的强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3则A为硫酸、B为纯碱、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是              ．

（3）利用上述装置可以验证SO2的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有           溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有          溶液时可验证其具有还原性．

欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．试回答下列问题：

①你所需要量取的浓硫酸的体积为      mL；

②本实验必需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和          、          ；

③配制过程中，造成浓度偏高的操作有          （填序号）；

A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

B．量筒用蒸馏水洗后未干燥

C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯

D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数

E．定容时，俯视液面加水至刻度线

F．转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面．

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步骤②中应加入的试剂是         溶液，步骤⑥中应加入的试剂是           溶液，步骤⑦中的蒸发结晶应该在           中[答仪器名称]加热至大量晶体析出时移走酒精灯，第④步中相关的离子方程式是              ，            ．

如图所示是分离某种混合物时实验装置，请完成下列问题：

装置中仪器甲的名称是        ，乙的名称是         ，水流的方向是          ；

指出装置中的一个错误并改正：          ．

在反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的数目为            ．

现有200ml Fe2（SO4）3的溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是      ．

在标准状况下，由CO2和SO2组成的混合气体8.96L，质量是23.6g．此混合物中CO2的物质的量是      mol，SO2的体积分数是          ，S和O的原子个数比是          ．

以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是

A．Al﹣﹣Al2O3﹣﹣Al（OH）3﹣﹣NaAlO2

B．Fe﹣﹣FeO﹣﹣Fe（OH）2﹣﹣Fe（OH）3

C．S﹣﹣SO3﹣﹣H2SO4﹣﹣MgSO4

D．Na﹣﹣Na2O2﹣﹣Na2CO3﹣﹣NaOH