下列物质的俗称与化学式对应一致的是(   )

A．纯碱NaOH      B．硫黄SO3  C．铁红Fe2O3  D．苏打NaHCO3

下列物质中，不属于合金的是（   ）

A．青铜    B．不锈钢    C．水银    D．硬铝

盛装浓硫酸的试剂瓶上应贴有的标志是（    ）

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：

CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)    △H＝+206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)   △H＝-247.4 kJ·mol－1

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g) ＋4H2(g)△H＝                 。

（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若向反应体系中加入少量下列试剂能加快产生H2速率的是（      ）。

A．HNO3（浓）      B．CH3COONa（固体）

C．Na2SO4 （固体）   D．CuSO4（固体）

（3）有一种燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入有氢氧化钾溶液的燃料电池中发电。电池负极反应式                     。燃料电池与普通燃烧过程相比，优点是                         。

（4）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。请写出

①负极电极方程式                        。

②电池总反应方程式                     。

（12分）某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为l mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；

②用________量取10.00 mL l mol·L－1的盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝，末端，a的数值至少为___________；

④在广口瓶中装足量的水，按图所示连接好装置，检查装置的气密性。

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录___________；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙与丙中液面相平，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）本实验中应选用___________(填序号)的量筒。

A．100 mL    B．200 mL    C．500 mL

（2）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=_______。

（3）简述速率不等的原因___________，

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸______________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是______________。

（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝             ；

现有可逆反应：aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g)，请回答下列问题：

（1）当升高温度时，B的转化率增大，则该反应的△H________0；(填“＞”、“=”或“＜”)

（2）当减小压强时，混合气体中C的质量分数减小，则a + b________c；(填“＞”、“=”或“＜”)

（3）恒容时，若加入B气体，则A的转化率将___________，(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量将_______________；

（5）若B是有色物质，A、C均无色，则恒容时，加入C气体，重新达平衡后，混合气体的颜色跟原来比较，将_____________，若维持容器内气体的压强不变，充入氖气，重新达平衡后，混合气体的颜色跟原来比较，将_____________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

25 ℃时，硫氢化钾（KHS）溶液里存在下列平衡：

（a）HS－＋H2O  OH－＋H2S  （b）HS－ H＋＋S2－

（1）________（填序号，下同）是电离平衡；________是水解平衡。

（2）若向其中加入硫酸铜溶液时，可生成CuS沉淀，则电离平衡向________（填“正向”或“逆向”）移动；水解平衡向________（填“正向”或“逆向”）移动；。

（3）若将溶液加热至沸腾，c(OH－)·c(H＋)将变________(填“大”或“小”)。

（4）若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中加入适量NaHS固体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是________mol·L-1。

将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（    ）

A．1:2:3           B．.3:2:1        C． 6:3:1            D．.6:3:2

为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管  ①用导线与铅板连接   ②用导线与锌板连接   ③用导线与碳棒连接   ④与直流电源负极连接   ⑤直流电源正极连接，其中可采取的方法是（    ）

A．②④         B．①④           C．②③          D．①⑤