下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是

①BF3  ②CH2=CH2  ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4

A．①②③    B．①⑤⑥      C．②③④      D．③⑤⑥

已知含氧酸可用通式XOn（OH）m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是

A．H2SeO3      B．HMnO4      C．H3BO3      D．H3PO4

下列叙述中正确的是

A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C．非极性分子只能是双原子单质分子

D．非极性分子中，一定含有非极性共价键

三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．硼原子以sp3杂化

C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

D．氯化硼分子属极性分子

下列溶液中不存在配离子的是

A．CuSO4水溶液      B．银氨溶液      C．硫氰化铁溶液      D．I2的CCl4溶液

下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是

A．水    B．CH3OH     C．CS2    D．CH3COOH

下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是

A．CH4和H2O           B．CO2和HCl           C．NH3和H2S           D．HCN和BF3

下列说法中正确的是

A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体

D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形

下列说法正确的是

A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂

B．随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐增高

C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

C．H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4