|
下列属于同素异形体的一组是: ( ) A．
|
|
|
下列化学用语表示正确的是 ( ) A．原子核中有6个中子的硼原子：6B B．HCl的电子式： C．K+结构示意图： D．HClO的结构式：H—O—Cl
|
|
|
A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空： （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 (2)B的氢化物易液化的原因是 ； (3)已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，l mol甲中含有π键的数目为 ； （4）基态D原子的外围电子排布式为 。DO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点： 117℃，则固态DO2Cl2属于 晶体。
（5）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是 。
|
|
|
A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题： （1）AY2是一种常用的溶剂，为 分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在 个σ键．（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于 晶体． （3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号作答）． （4）Z的基态原子核外电子排布式为 ．
|
|
|
Ⅰ、用下列：①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤Cl2 ⑥ Ar ⑦CO2 等物质填空。 （1—4小题填序号） （1） 由离子键和非极性键构成的是 （2） 由极性键和非极性键构成的是 （3） 不存在化学键的是 （4） 共价化合物有 （5） 写出下列物质的电子式：Na2O2 Ⅱ、某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第________周期________族，属________区元素 Ⅲ、Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为 ，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，Cu3N的密度为 g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示,Cu、N相对分子质量为64、14)
|
|
|
已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ）
A． C．
|
|
|
如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素
|
|
|
能用键能大小解释的是（ ） A．稀有气体一般很难发生化学反应 B．常温常压下，氟气的密度小于氯气 C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3 D． SiC晶体的熔点比晶体硅的高
|
|
|
国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如右图)，有关说法正确的是（ ） A．锰价电子排布为3d74s0 B．Bi是d区金属 C．该晶体的化学式为MnBi D．该合金堆积方式是简单立方
|
|
|
二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是（ ） A、S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B、S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子 C、S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2 D、2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl
|
|
