A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A的单质在F的单质中燃烧伴有苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1）F的元素符号为___________________________。

（2）A在周期表中的位置是                                                  。

（3）A与D反应时，可以形成原电池，在原电池的负极上发生氧化反应的物质是________。

（4）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为约43%，其俗名为            。

（5）E在D中燃烧产物的电子式为____________________________________。

（6）A与E可以形成离子化合物，该化合物与水反应的方程式为                    。    

某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

请回答下列问题：

（1）实验③的现象是                                     ，

该反应的离子方程式为                                         。  

（2）由实验③得出的实验结论是                                         。

（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是                        。

（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电

子，该结论是否正确并说明原因                                    。

某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是                   热反应， Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是                      热反应．反应过程                  （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

（2）现有如下两个反应：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O   （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

以上两个反应能设计成原电池的是           ， 负极材料为：____              ___，电解质溶液为：_______             ___，负极的电极反应式为：_________________。

下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）⑦的最低负价是               ；⑧的最高价含氧酸的化学式为                  。

（2）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为                        。

（3）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是_________                   _____。

（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式                   。

（5）⑧、⑨、⑩三种元素形成的氢化物水溶液酸性强弱顺序为：                       。

（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式                                      。

已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）

A．离子半径: C＞D＞B＞A        B．原子序数:  d＞c＞b＞a

C．原子半径: A＞B＞D＞C        D．单质的还原性:  A＞B＞D＞C

下列叙述中能肯定说明A金属性比金属B强的是（    ） 

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C． 常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

D．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多

在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（     ）

A．该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y

B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变

C．t0时，Z的浓度为1.2mol/L

D．t0时，反应停止，反应速率为0

下列关于实验现象的描述不正确的是（    ）

A．铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜

B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡

C．把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁

D．把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快

同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是:H3XO4＜H2YO4＜HZO4,则下列判断正确的是（    ）

A．非金属性强弱：X＞Y＞Z         B．原子序数大小：X＜Y＜Z

C．原子半径大小：X＜Y＜Z         D．原子最外层电子数：X＞Y＞Z

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)≒Y（g）+Z(g),达到反应限度的标志是（    ）

A．反应容器中压强不再变化          B．X的分解速率与X的生成速率相等

C．X、Y、Z的浓度之比为2:1:1       D．单位时间内生成1molY的同时生成1molZ