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图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
（1） 腐蚀过程中，负 （2） 环境中的Cl- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ； （3）若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L(标况)。
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写出下列物质的电子式： NH4Cl Mg3N2 CS2 H2O2 NaH HClO
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下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( ) A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块能保护钢制外壳不受腐蚀 D．生铁在潮湿环境中更容易生锈
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实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e－ 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝ PbSO4＋2H2O，今若制得0.05 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( ) A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol
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用惰性电极电解下列溶液， 电解一段时间后，电路共转移20mol电子，阴极析出金属240g， 则电解液可能是 ( ) A.CuSO4 B.MgCl2 C.BaCl2 D.H2SO4
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某中学学生在高三毕业典礼晚会上设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )
A．铅笔端作阳极，发生氧化反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极
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日常所用酸性干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(溶液呈酸性)，在正极附近加入MnO2，电池总反应为2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ＝ 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。根据上述信息，下列结论正确的是( ) A．Zn为正极，碳棒为负极 B．工作时，电子由Zn极经电解质溶液流向碳极 C．电池的正极反应为2NH＋2e－＝ 2NH3↑＋H2↑ D．长时间使用该电池，可能发生胀气和漏液
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有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ( ) A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c[
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在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且：C(s)＋1/2O2(g) ＝ CO(g)；ΔH＝－110.35 kJ；CO(g)＋1/2O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH＝－282.5 kJ与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( ) A.392.9 kJ B.2489.4 kJ C.784.7 kJ D.3274.3 kJ
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下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是 ( )
A．铝热反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合[ D．碳酸钙的分解
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