|
X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应： ①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡 ②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极 ③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑ ④水溶液中，X+Y2+=X2++Y，则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Z>X>Y>M>N B．Z>Y>X>M>N C．Z>X>Y>N>M D．X>Y>M>N>Z
|
|
|
已知4NH3（g）+5O2（g） A．上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）＝3 v（H2O） B．若在2L的密闭容器中反应，经3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol则v (NH3)=0.5mol·L－1·s－1 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．若降低温度，反应速率将会减小
|
|
|
如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低 D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高
|
|
|
在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)达到化学平衡的标志是 A．容器内气体的总质量不随时间而变化 B．单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成 C．2 v(A2)正＝ v(AB)逆 D．A2、B2(g)、AB(g)的浓度之比为1：1：2
|
|
|
元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表前四周期的一部分（1～36号元素），对比
中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是 A．②、⑧、⑨对应原子半径依次增大 B．②、⑨的氢化物晶体类型相同 C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 D．①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
|
|
|
已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
|
|
|
反应4A(g )+3B(g) ==2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应速率的表示正确的是 ①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1 ②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1 ③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1 ④在这2 min内B的瞬时速率始终相等 A．①② B．③ C．① D．②④
|
|
|
已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是
A．乙的常见氧化物只有一种 B．气态氢化物稳定性：丙＞丁 C．原子半径大小：戊＜丙 D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
|
|||||||||||||
|
日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入），电极反应可简化为：Zn-2e- =Zn2+，2NH4++2e- =2NH3↑+ H2↑(NH3与Zn2+结合)。根据上述叙述判断下列说法中不正确的是 A、溶液中 Cl- 移向正极 B、工作时，电流由碳极经外电路流向Zn极 C、Zn为负极，碳为正极 D、长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀电器
|
|
|
下列各组顺序的排列不正确的是 A．原子半径：F>Na>Mg>Al B．热稳定性：HCl>H2S>PH3 C．酸性强弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4 D．碱性强弱：KOH> NaOH > Mg(OH)2
|
|
