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下列化学用语不正确的是（ ） A．铀（U）的两种核素： B．CO 2的结构式：O=C=O C．乙醇分子的比例模型： D．Cl -结构示意图：
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中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题： （1）W的电子式是 。 （2）写出N的化学式 ，并任写一种N的主要用途 。 （3）写出下列反应的离子方程式： 反应① 。 反应③ 。 K溶液和过量氨水反应 。
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铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。 （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式： （2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式： 。 （3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S （4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式： 。 （5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式： 。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为 。
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在下图所示的转化关系中，A～J分别表示中学化学中常见的一
（1）I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是 。 （2）写出反应④的离子方程式 。 （3）写出反应⑥的化学方程式 。 （4）写出反应③的电极反应式：阳极： ；阴极： 。 （5）从能量变化的角度看，①②③④反应中焓变ΔH<0的反应是 。(填序号) （6）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的电子排布式 。
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在实验室中，用足量的CO还原16.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中生成20.0 g沉淀，则该氧化物可能是 A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O
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“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程不正确的是 A．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化 B．提高高锰酸钾的氧化能力，用硫酸酸化 C．确认溶液中含有SO时，先用盐酸酸化，再检验 D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硝酸酸化后，再检验
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纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示，下列判断不正确的是
A．X可能是金属铜 B．Y可能是氢气 C．Z不可能是氯化钠 D．Z可能是三
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向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO B．b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－ C．c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－ D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO
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某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 A．FeCl2 B．AlCl3 C．Na2O D．SiO2
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Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是 A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuC D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
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