将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）=NH3 （g）+HBr（g），2HBr（g）Br2（g）+H2（g）．2min时，测知H2的浓度为0．5mol·L-1，HBr的浓度为4mol·L-1，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是 （    ）

A．0．5mol·L-1· min-1           B．2．5mol·L-1·min-1 

C．2mol·L-1·min-1              D．5mol·L-1·min-1

某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断   （    ）

A. R一定是第四周期元素

B. R一定是ⅣA族元素

C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D. R气态氢化物化学式为H2R

已知下列热化学方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）    ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）     ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）    ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）     ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是  （     ）

A．a＜c＜0         B．b＞d＞0         C． 2a＝b＜0        D．2c＝d＞0

2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”．这标志着中国人的太空时代又前进了一大步．发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67．7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（     ）

A．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135．7 kJ/mol

B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000．3 kJ/mol

C．N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135．7 kJ/mol

D．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135．7 kJ/mol

下列微粒的半径比值大于1的是 （  ）

A. Mg2+/Mg    B. K+/S2-    C. N/P    D. Cl-/Cl

与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律（由弱到强或由低到高）不符合的是  （  ）

A. 与水或酸反应置换氢气的难易

B. 金属性的强弱

C. 还原性的强弱

D. 熔沸点

下列各组物质的燃烧热相等的是 （    ）

A．C和CO   

B．1molC和2molC     

C．1molC2H2和2molC   

D．SO2和CO2

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是  （     ）

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液         

B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液          

D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是（    ）

①增大压强（压缩体积）

②升高温度 

③通入CO2 

④增加碳的量 

⑤降低压强

A．①②③      B．②③④⑤       C．①②③④     D．②③④

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（ ）

A. 钠与W可能形成Na2W2化合物

B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C. W得电子能力比Q强

D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体