下列物质是纯净物的是

A．盐酸     B．冰醋酸    C．漂白粉       D．淀粉

为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

（1）称取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L，反应的离子方程式为                                            。

（2）称取同样的a g样品，在高温下恰好完全反应。

（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比，c：b为_______________。

根据上述实验可确定该铝热剂中含Al的质量分数为                。

除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼。下列材料描述了一些常见金属的冶炼方法。

①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁。

②霍尔－埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石（Na3AlF6）为熔剂组成的电解质，在950－970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气。

③湿法炼铜是工业上常用的一种炼铜的方法。使用铁和硫酸铜溶液反应。

④工业上冶炼银的方法是加热条件下让氧化银分解。

⑤冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰。

⑥相关各物质熔点见下表：

Ⅰ根据上述信息回答下列问题：

（1）影响金属冶炼方法的首要因素是                                 。

（2）冶炼镁时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO，冶炼铝时电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是                                                       。

（3）写出铝热法冶炼锰的化学方程式                                  ，一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质                                        。

Ⅱ下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图

（1）气体a是         。

（2）白云石煅烧前粉碎的目的是                                       。

（3）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有                                 、                             。

（4）还原炉中抽空气到近似真空的原因是                                      。

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：

将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，并说明理由                   。

（2）加入沸石的作用是        。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法  是             。

（3）上述装置图中，B的名称是               ，D仪器的名称是                 。

（4）B仪器使用前必须进行的操作是          。

a．润湿   b．干燥      c．检漏         d．标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，正丁醛在       层（填“上”或“下”）

（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是                             ，为更好的控制温度，可以采取的改进措施是                                     。

（7）本实验中，正丁醛的产率为         %。

下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图．其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味．

在有机物中，凡是具有﹣CHO结构的物质，具有如下性质：

（1）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀；

（2）在催化剂的作用下，﹣CHO被氧气氧化为﹣COOH，即：

2R﹣CHO+O2 2R﹣COOH

根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：

（1）A的分子式为      ，B中含有的官能团有          ，与B互为同分异构体的一种物质的名称       。

（2）A→F中，能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有          （填名称）。

（3）E与小苏打溶液反应的离子方程式为                                    。

（4）C→D的化学方程式为                                                

反应类型为           反应。

（5）C+E→F的化学方程式为                                               。

（6）写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式

①与F具有相同的官能团     

②没有支链。

按要求选用合适的试剂或操作完成下列的鉴别、分离或除杂。

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等。下列有关说法正确的是

A．以NaCl为工业原料可以生产烧碱、纯碱以及漂白粉等含氯产品

B．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

C．第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化

D．过程①除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O 

②加KNO3固体 

③滴入几滴浓盐酸 

④加入少量铁粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．

A．②⑥⑦    B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧

某烃的衍生物分子式可写成（CH2）m（CO2）n（H2O）m，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1:1，则m、n的比值为

A．1:1     B．2:3        C．1:2     D．2:1