有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子．以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为

A．   B．     C．    D．

下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是

A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

C．活泼金属元素与活泼非金属元素一定能形成离子化合物

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的立体构型为

A．正八面体      B．十二面体     C．正六面体     D．正四面体

下列分子中，属于非极性分子的是

A．SO2      B．BeCl2      C．NF3       D．COCl2

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．SO2和SiO2     B．CO2和H2O     C．NaCl和HCl    D．CCl4和KCl

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb

下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是

A.     B.     C.     D.

下列说法正确的是

A．冰的晶体中每个水分子可与周围两个水分子形成氢键

B．手性碳原子不一定是饱和碳原子

C．区分晶体与非晶体最科学的方法是X-射线衍射法

D．晶体中有阳离子就一定有阴离子

下面有关晶体的叙述中，不正确的是

A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子

B．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

D．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个

下列事实不能用键能的大小来解释的是

A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B. 惰性气体一般难发生反应

C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D. F2比O2更容易与H2反应