在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）ΔH＜0，某研究小组研  究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（  ）

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

将A与B的混合物15mol放人容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A（g）＋3B（g）C（g）＋2D（g），经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的4/5。则以B气体的浓度变化表示的反应速率是（  ）

A．0.15mol·L-1·min-1      B．0.3mol·L-1·min-1   

C．0.45mol·L-1·min-1      D．0.6mol·L-1·min-1

对处于平衡状态的反应:2A（g）+B（g）2C（g） ΔH＜0,下列叙述正确的是（  ）

A．增大压强,v（正）增大，v（逆）减小          

B．升高温度,v（正）减小，v（逆）增大

C．增大A浓度的瞬间，v（正）增大,v（逆）不变  

D．增大A浓度的瞬间，v（正）增大而v（逆）减小

在一密闭容器中，反应aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％则（  ）

A．平衡向逆反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了  

C．物质B的质量分数增加了 

D．a＞b

可逆反应：3A（g）3B（?）＋C（?）（正反应为吸热反应）随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（  ）

A．B和C可能都是固体

B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体

D．B和C可能都是液体

在一定温度下A（g）＋3B（g）2C（g）达平衡的标志是（  ）

A．物质A、B、C的分子个数比为1:3:2          

B．单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2

C．单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3   

D．反应速率v（A）=v（B）/3=v（C）/2

设C＋CO22COΔH＞0，反应速率为v1；N2＋3H2NH3ΔH＜0，反应速率为v2，当温度升高  时，v1和v2的变化情况为（  ）

A．同时增大   

B．同时减小    

C．发v1增大，v2减小 

D．v1减小，v2增大

反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大   的是（  ）

A．vA＝0.15mol·L-1·min-1

B．vB＝0.6mol·L-1·min-1

C．vC＝0.4mol·L-1·min-1

D．vD＝0.01mol·L-1·s-1

反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（  ）

A．v（NH3）＝0.0100mol·L-1·s-1       

B．v（O2）＝0.0010mol·L-1·s-1 

C．v（NO）＝0.0010mol·L-1·s-1       

D．v（H2O）＝0.045mol·L-1·s-1

已知25 ℃、101 kPa条件下：

（1）4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s） ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1

（2）4Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s） ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1

由此得出的正确结论是 （  ）

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应