设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A．1mol Na与乙醇完全反应，失去2NA电子     

B．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子

C．6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 NA

D．标准状况下，22.4L苯含有NA个C6H6分子

下列说法正确的是（   ）

A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体  

B．原子核内有8个中子的氧原子：

C．CH3CH2CH2CH3的一氯代烃只有一种    

D．为3－甲基－2－乙基丁烷

糖类、油脂和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述不正确的是（    ）

A．油脂在碱性条件下发生皂化反应         

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．葡萄糖、蔗糖、麦芽糖都能发生银镜反应  

D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸

实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤：

①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；

②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；

③小火加热a试管中的混合液；

④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；

⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：

（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：________。

（2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是_____________________；步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是_______________________________。

（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：

① 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol·L-1 。

② 分析实验________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

③ 加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是                                。

④为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是______。理由是：____________________。

（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是                   。

②分别用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是                  。

③反应开始时，反应速率                  。

A、HCl最快   B、H2SO4最快   C、CH3COOH最快   D、一样快

（2）某温度下，纯水中的c（H+）= 2．0×10-7 mol/L，则此时c（OH -）=          mol/L。

（3）室温时，将pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的体积比混合，则混合后溶液中的c（H+）≈       mol/L（计算结果用a×10n的形式表示，a为小于10的正整数）

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：

（1）E元素在周期表中的位置：            。

（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为       ＞       ＞       （填微粒符号）。

（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为     ＞    （填微粒符号）。

（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：     ，该阳离子中存在的化学键有     。

（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为             。

Ⅰ、某有机物A的分子式为C4H8O2，已知A～E有下列转化关系：试回答下列问题：

（1）C中的官能团名称是      。

（2）E的结构简式是      。

（3）在图中①~④的反应中，属于氧化反应的有      。

（4）写出反应②的化学方程式      。

Ⅱ、（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为         。

（2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8 g，此两种烃的组成为      （填分子式）。

（5） 有机物的结构可用“键线式”表示，如： 可简写为   可简写为 。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图，苧烯的分子式为      。

在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。计算

（1）5min末A的物质的量浓度为__________                        mol/L。

（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为___________          mol/（L·min）。

（3）化学方程式中n值为__________。

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=5mol/（L·min）        

②v（B）=6mol/（L·min）

③v（C）=4.5mol/（L·min）       

④v（D）=8mol/（L·min）

其中反应速率最快的是__________（填编号）。

在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

A．①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C．c点，两溶液中含有相同量的OH–

D．a、d两点对应的溶液均显中性

将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃ ），总质量为72g，下列有关叙述不正确的是

A. 若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收

B. 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18g

C. 产物的平均摩尔质量为24g.mol-1

D. 反应中消耗O256g