|
BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从
A．从绿色化学角度分析方法一优于方法二 B．BHT在水中的溶解度小于苯酚 C．两种方法的反应类型都是加成反应 D．BHT与
|
|
|
下列说法不正确的是 A．聚合物 B．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为NA C．乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的 D．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少
|
|
|
根据下列实脸操作和现象所得出的结论正确的是
|
||||||||||||||||
|
下列关于有机物的说法正确的是 A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应 B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物 C．苯酚，甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂 D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化
|
|
|
下列说法正确的是 A．H2、D2、T2互为同素异形体 B．液氨、氨水、王水都是混合物 C．H2O、苯酚、Fe（SCN）3都是弱电解质 D．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
|
|
|
【化学一选修5:有机化学基础】有一种香料X的相对分子质量为88，只含有C， H、O三种元素，其原子个数比为2:4:1，含有碳氧双键，与其有关的反应如下:
已知： （1）香料X的分子式为___________； （2）Y是香料X的同分异构体，属于酚类，其同分异构体的总数为___________； （3）写出反应①、③的反应类型：①___________、③___________； （4）写出下列物质的结构简式：X ___________ 、C ___________； （5）写出D→E反应的化学方程式___________。
|
|
|
【化学-选修3:物质结构与性质】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24． （1）W基态原子的核外电子排布式为___________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___________；（用元素符号表达） （2）与XYZ-互为等电子体的化学式为___________； （3）1mol H2X2Z4分子中含有σ键的数目为___________； （4）YH3极易溶于水的主要原因是___________。
|
|
|
有四种有机物质如下：
请回答下列问题: （1）甲的单体是___________，1.5mol甲发生完全水解反应消耗NaOH的物质的量为___________。 （2）丙中含有的官能团名称是___________； （3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种核磁共振氢谱为1:1:1:2，且能与碳酸氢钠溶液反应释放出气体的结构简式___________； （4）己知通过燃烧法实验确定丁的含氧量（质量分数）约为23%。以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：
①反应1的反应条件是___________； ②反应2的反应类型是___________； ③反应3的化学方程式是___________。 ④X是B的同分异构体，满足如下条件的同分异构体种数为___________ a.X能与FeCl3溶液发生显色反应 b.1molX与足量的Na反应可生成1molH2 c.苯环上的取代基不超过3个
|
|
|
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．
完成下列填空： （1）用a装置进行实验时，烧杯中的液体是用___________（选填“沸点较高的油”、“水”）；装置a， b中均使用了防倒吸装置，产生倒吸的主要原因是___________。加入数滴浓硫酸既能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是___________；浓硫酸用量又不能过多，原因是___________。 （2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，___________、___________，然后分液。 （3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有___________、___________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是___________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是___________。其中饱和食盐水洗涤的主要作用是___________，饱和氯化钙溶液洗涤是为除去___________杂质。
|
|
|
（Ⅰ）俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（Fl）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题： （1）该元素在周期表中位于第___________周期，___________族，属于金属元素还是非金属元素? ___________。 （2）该原子核内中子数为___________； （3）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式___________； （Ⅱ）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：
（1）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。 （2）10种元素中，原子半径最小的是___________（填序号）。 （3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为___________； （4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________； （5）元素⑩的原子序数为___________，其单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________； （6）单质⑨易溶于⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为___________色。 （Ⅲ）判断以下叙述正确的是___________ 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A．L2+、R2-的核外电子数相等 B．单质与稀盐酸反应的速率L＜Q C．M与T形成的化合物一定具有两性 D．氢化物的沸点为HnT＞HnR E.T与R形成的TR2、TR3均为共价化合物 F. Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气
|
|||||||||||||||||||
