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(14分）某化学兴趣小组在老师的指导下，设计了如图所示的实验装置。实验时将A、D中产生的气体同时通入C中。(部分夹持仪器已略去）回答下列问题：
（1）简述实验前检查A部分装置的气密性的方法____________________________。 （2）仪器E的名称是_________，锥形瓶内小试管F的作用是 。 （3）若b是生石灰，a是________时，在C中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式 。 （4）若a是质量分数为75%的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在C中盛适量的BaCl2溶液时，写出C中发生反应的离子方程式 。 （5）从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是____________________。
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一定条件下，向容器的体积为4L的密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2(g）+3H2(g） （1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=____________。 达到平衡后，若其它条不变，升高体系的温度，平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）达到平衡后，在恒容条件下，向容器中通入氦气(He），氮气的转化率将_______(“增大”、“减小”或“不变”，下同）。 若再通入1mol N2和3mol H2，氮气的转化率将 。 （3）常压下，把H2和用氦气(He）稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质(图中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为
（4）三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图。下列说法正确的是 ；
a．图Ⅰ可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1 b．图Ⅲ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2 c．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2
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根据下列有关图象，说法正确的是
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0 B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大 C．由图Ⅱ知，t3时采取的措施是降低反应体系温度 D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51．6kJ的热量
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四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 B. 简单离子半径：W＜X＜Z C. 气态氢化物的热稳定性：W＜Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
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已知Ksp(AgCl）＝1.8×10－10，Ksp(AgI）＝1.0×10－16。下列说法错误的是 A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D．常温下AgCl在NaI溶液中开始转化为AgI则NaI的浓度必须不低于
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实验用含有杂质(FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时早已完全沉淀。其分析错误的是
A．若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，实验中要用到坩埚、坩埚钳和干燥器等 B．利用Cu(OH）2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果 C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复2-3次 D．用18.4mol/L浓硫酸配制溶解所用4.00mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有4种
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三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述不正确的是
A．当电路中通过4mol电子的电量时，生成有标准状况下的O2为22.4L B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．正极区反应为2H2O–4e–=O2+4H+，正极区溶液pH降低 D．通电后中间隔室的SO42-离子向负极区迁移，负极区溶液pH增大
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下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
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下列关于有机化合物的说法正确的是 A．由乙烯生成乙醇属于加成反应 B．2-甲基丁烷也称异丁烷 C．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 D．C4H9Cl有3种同分异构体
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下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 B．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
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