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钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。 （1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：________________________。
（2）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 ①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。 ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。 (3)上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量________3.2 g(填“＜”“>”或“＝”)。 (4)上图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是 ，若将开关K置于N处，发生的总反应是 。
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请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题。
(1)锌锰电池存在自放电现象，主要原因是锌与NH4Cl反应，请结合离子方程式与文字说明原因： 。 （2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：________________。 （3）铅－硫酸蓄电池放电的总反应式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,充电过程中，阳极附近c(SO42-)浓度将________(填“变大”、“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为：________________。 （4）电解精炼铜时，a极是________(填“纯铜”或“粗铜”)。锌银纽扣电池在工作过程中________(填物质名称)被还原。
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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
回答下列问题： （1）写出醋酸的电离方程式：___________________________________________。 （2）醋酸溶液中存在的微粒有________________________________________。 （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________________________________________________________________________。 （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将(填“增大”、“减小”或“不变”)__________。
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： N2(g)＋3H2(g) 据此回答以下问题： （1）①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。 ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。 （2）某温度下，若把1 mol N2与3 mol H2置于体积为1L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为1/3，则该温度下反应的K的计算式＝________(用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。 a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变 c．v正(N2)＝2v逆(NH3) d．混合气体中c(NH3)不变 （3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。
（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“＜”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。
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常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
下列判断正确的是( ) A．a=7 B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5 mol·L－1 C．c1＝0.2 D．丁组混合液中：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
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下列叙述错误的是( ) A．把a L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B．把0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba2＋)>c(CH3COOH)>c(H＋) C．向1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高 D．常温下，在pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
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关于如图中四个图像的说法正确的是( )
注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，y表示体积。 A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183 kJ/mol B．②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g) C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 D．④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
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下列叙述正确的是( ) A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小，溶液呈酸性 B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等 C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大 D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相等
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用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( ) A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
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下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是( )
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