|
从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。
a．金属的导电性强弱 b．金属在地壳中的含量多少 c．金属的化合价高低 d．金属的活动性大小 （2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、 白青、石胆、胆矾等名称其实都是天然的硫酸铜。 根据上述反应设计成原电池，请在右边方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液。
（3）在 A、B 两试管中分别加入质量相同的铁粉，再分别加入过量同浓度的稀硫酸，同时向 A试管中加少量硫酸铜。下图中表示产生氢气体积与时间关系正确的是__________。
（4）现有 1mol Cu、溶质均为 1mol 的浓硫酸、稀硫酸和稀硝酸，欲制取最大量硫酸铜，所用反应试剂是____________________，反应的化学方程式为____________________。
|
|
|
已知 A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以 A 为主要原料合成高分子化合物 E 和一种具有果香味的物质 F，其合成路线如下图所示。
回答下列问题： （1）工业上由石蜡制取 A 的方法称作： ____________________。 （2）反应⑤的化学方程式：______________________________。 （3）下列有关 A 和 E 的叙述正确的是__________。 a．均能使溴水褪色 b．均只含极性键 c．最简式相同 d．均属于纯净物
|
|
|
标准状况下 1.68 L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀 15.0g；若用足量碱石灰吸收所有燃烧产物，装碱石灰的干燥管增重 9.3g。若该气体由两种等物质的量的气体组成。则该气体的成分可能是 A. C3H4和 H2 B. C3H8和 CO C. CH4和 C3H4 D. C3H6和 CO2
|
|
|
某反应：A → C 由两步反应 A → B → C 完成,，B 为中间产物，该反应能量曲线如图所示（E 表示能量）。下列有关叙述正确的是
A． 两步反应均为吸热反应 B．加入催化剂不会改变 A → C 的反应热 C．三种化合物中 C 最稳定 D．整个反应中 △E = E4 - E1 - E2 - E3
|
|
|
甲醇燃料电池的总反应为：2CH3OH +3O2= 2CO2 ↑+ 4H2O，下图是该电池的示意图。下列说法正确的是
A．a 是氧气，b 是甲醇 B．质子从 N 电极区穿过质子交换膜移向 M 电极区 C．正极反应为：O2 +2H2O + 4e- = 4 OH- D．当电路中有 3 mole- 转移时，电池中n(H+)变化为 0
|
|
|
常温下，两种气态烷烃的混合物，其密度是相同状况下氢气的 29 倍，关于此混合物组成的说法正确的是 A．可能是甲烷和丁烷的混合物 B．可能是甲烷和戊烷的混合物 C．可能是丁烷和异丁烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物
|
|
|
某溶液中可能含有 Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、K+ 。取该溶液100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤灼烧，得 1.6g 固体，向上述溶液 中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中 A．至少存在 5 种离子 B．Cl-一定存在，且 c(Cl-) ≥ 0.4mol·L-1 C．SO42-、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
|
|
|
一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入 NH3 和 O2 各 1mol，发生反应： 4NH3(g)+ 5O2(g) A．气体的密度不再变化 B．NH3 和 NO 的反应速率相等 C．反应速率不再变化 D．NO 和 H2O 浓度比不再变化
|
|
|
已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是 A. L 和 Q 形成的化合物含极性共价键 B. L、R 的单质与盐酸反应速率：R＞L C. T、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体 D. M 极易与 T 反应
|
|
|
下列各组离子在溶液中能大量共存，加入 Fe2(SO4)3 后仍能大量共存的是 A．Na＋、I－、CO32－、ClO－ B．Fe2＋、H＋、K＋、NO3－ C． Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－ D．Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－
|
|
