硅橡胶是由 经两步反应而制得的，这两步反应依次是（ ）

A．消去、加聚       B．水解、缩聚         C．氧化、缩聚       D．取代、加聚

下列说法正确的是（ ）

A．金属氧化物不可能是酸性氧化物

B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．某物质溶于水所得溶液能导电，该物质一定是电解质

D．醋酸溶液中存在两种共价化合物分子

下列应用或事实中，与胶体的制备或性质没有关系的是（ ）

A．皂化反应后，加入氯化钠细粒，发生盐析

B．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐

C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）

A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰

B．天然气、空气、苛性钾、石灰石

C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇

D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 （ ）

A．①④⑤      B．②③④      C．②③⑤      D．①③④⑥

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第    周期第     族；W的原子半径比X的    （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的        （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是        ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称        。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是                                    ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是                       。

（4）在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,该反应的热化学方程式是                        。

合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是       mol。

②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是_____。

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)  △H＝－41.8 kJ·mol－1

已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1，写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式                     。

（3）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g)  △H = +133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K=            。关于该反应的下列说法正确的是      （填序号）。

a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c．降低温度使尿素的转化率增大

②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V（正）（CO2）     b点的逆反应速率V（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是      。

现有部分元素的原子结构特点如表：

（1）画出W原子结构示意图________。

（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________（填元素符号），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_______________________。

（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为        ，写出其在水溶液中的电离方程式                    。

（4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式                          。

向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率VC＝VA/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

（1）反应2min内，VA =        ，VB                 ；

（2）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为        ；

（3）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的ΔH       0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率    （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是          ；

②平衡时反应物的转化率   （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是       ；

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A．含NA个N2和O2的混合气体中质子数不可能是15NA

B．1 L 1 mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为NA

C．58g 分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数一定为2NA

D．NA个CH4和NA个Cl2光照下充分反应，被取代的氢原子数为2NA