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下列各反应属于取代反应的是（） A．CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O B．CH2＝CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br C．CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl D．2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O
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下列关于天然物质水解的叙述正确的是（ ） A．乙酸乙酯的水解反应在碱性条件下比在酸性条件下水解更容易 B．油脂的水解可得到甘油，称为皂化反应 C．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖 D．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物相同，它们是同分异构体
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如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时，V(A）=V(B）=a L.在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(g）△H＜0 达到平衡时，V（A）=1.2aL．试回答：
（1）A中X的转化率α(X）= 。 （2）A、B中X转化率的关系：α（A） α（B）（填“＞”“=”或“＜”）。 （3）平衡时的压强：P(B） 2P(A)（填“＞”“=”或“＜”）。 （4）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为 L（连通管中气体体积不计）。 （5）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A的体积 （填“变大”“不变”或“变小”）。
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CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题： （1）仪器X的名称是 。 （2）实验操作的先后顺序是 a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2 （3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。 （4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。 【探究反思】 （5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析： ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。 ②若杂质是CuO，则产生的原因是 。
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汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应：N2(g)＋O2(g） （1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_____________________。 （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________ 。 A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B．混合气体密度不变 C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v正(N2)＝v逆(NO) （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”) （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和3.0×10－3 mol·L－1，此时反应___________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________________________________ 。
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（6分）“嫦娥三号”卫星于2013年12月2日1时30分57秒携带月球车“玉兔号”在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4 mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。 （1）反应的热化学方程式为_________________________________________________。 （2）又知H2O(l)===H2O(g）ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_______ kJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________。
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反应N2O4(g）
A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
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已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l）ΔH＝－2 220 kJ·mol－1 设有氢气和丙烷的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是( ) A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4 D．1∶1
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在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于( ) A．5% B．10% C．15% D．20%
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热化学方程式：S(g)+O2(g） A．S(g)+O2(g)=SO2(l） |△H|＜297.3 kJ·mol－1 B．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和 C．S(s)+O2(g)=SO2(l） |△H|＞ 297.3 kJ·mol－1 D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和
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