A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是        。AFD的电子式为       。

（2）BD2的结构式为        ； BD2形成晶体的类型为        。

（3）元素D、E 、F形成的简单离子的半径由大到小为     （用离子符号表示）。

（4）写出实验室制备单质F的离子方程式        。

（5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式    。

（1）用正确的序号填空: 

①12C、13C、14C；  ②红磷和白磷;   ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3；  ⑤CH4和CH3CH3 ；  

互为同位素的是       ；       互为同素异形体的是     ；

互为同分异构体的是       ；   互为同系物的是       

（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中作正极的是_____ ___ （填“A”或“B”）。

②装置乙溶液中Cu2＋向_____ __极移动（填“B”或“C”）。

③装置丙中金属A上电极反应属于___ ___（填“氧化反应”或“还原反应”）。

④四种金属活动性由强到弱的顺序是____ ___。

用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2L（不考虑NO2转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是

A．1.5mol          B．1.8mol          C．3.3mol          D．3.6mol

在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H＜0。

可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1

B．v正（CO2）＝v逆（H2O）

C．容器内混合气体密度保持不变

D．3molH－H键断裂同时断裂3molH－O键

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

B. 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

C. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

D. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.5g甲基（－CH3）所含电子数目为NA

B．标准状况下，11.2L苯中含有1.5NA 个碳碳双键

C．常温常压下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3NA

D．4.6 g Na与100 mL1．0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA

下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷

B．用装置乙分离乙酸乙酯和水

C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分

D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯

如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是

A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构

B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C．丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应

D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应

已知1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是

A．四种元素位于同一周期               

B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C．离子的氧化性aW3+＞bX+               

D．原子半径Z＞Y