|
下列气态氢化物中最稳定的是 A. HF B. PH3 C. HCl D. NH3
|
|
|
常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：
已知： （1）羟苯水杨胺的分子式为_________。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是（填代号）_______。 A．1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应 B．不能发生硝化反应 C．可发生水解反应 D．可与溴发生取代反应 （2）D的名称为__________。 （3）A→B所需试剂为____________； （4）B→ C反应的化学方程式为_____________________________。 （5）F存在多种同分异构体。 ① F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填代号）____。 A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪 ② F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有_________种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式___________________
|
|
|
“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500 ℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。 （1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况： A．Fe2O3 SO2 NH3 H2O B．FeO SO3 NH3 H2O C．FeO SO2 NH3 H2O D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O 根据所学知识，可确定________不成立（填序号）。 （2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加________（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质。 （3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是____________________。 ②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为______________________。 ③实验验证：取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含______________________。 （4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述（1）猜想中一定正确的是________（填序号）。
|
|
|
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3（s）+3CO（g） （1）已知： ①Fe2O3（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g） ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1 ②C（石墨）+CO2（g） = 2CO（g） ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1 则a = kJ mol－1。 （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
① 甲容器中CO的平衡转化率为 。 ② 下列说法正确的是 （填字母）。 a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3 d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率 （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。 ①在a~c装置中，能保护铁的是 （填字母）。 ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）。
|
||||||||||||||||
|
海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。回答下列问题： （1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的_________。 （2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为__________（填序号） ①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na2CO3溶液 （3）过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2，应如何操作____________________。 （4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将__________转化为_________的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_____________ （5）从第③步到第④步的目的是____________________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为______________________________。
|
|
|
亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。则下列分析不正确的是（ ）
A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6 C．使用该漂白剂的最佳pH为3 D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO2-）＋2c（OH－）
|
|
|
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－ B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
|
|
|
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变 D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）
|
|
|
贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se。在回收过程中涉及到如下两个化学反应：①SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）=2SO2 A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物 B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物 C．反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4 NA D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞ SeO2＞ I2
|
|
|
下图所示的实验，能达到实验目的的是 （ ）
|
|||||||||||||
