(1)将6gCH3COOH溶于水制成lL溶液,此溶液的物质的量浓度为_______,经测定溶液中含CH3COO-为1.4×10-3mol/L,此温度下醋酸的电离常数:Ka=_____,温度升高,电离平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动,Ka将_______。 (2)在a、b两支试管中,分别装入足量Na2CO3粉末,然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白。 a、b 两支试管中生成气体的速率开始时是a_____b,反应完毕后生成气体的总体积是a_____b ,原因是_________。
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在某温度下,将2molA和3molB充入密闭容器中发生反应:aA(g)+ B(g) C(g)+D(g), 5min后达到平衡(己知该反应的化学平衡常数为1 ) 。保持温度不变.将容器体积扩大10了倍,A 的转化率不变。则B的转化率为 A.60 % B.40% C.24% D.4 %
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在一定温度下,向一个容积固定的密闭真空容器中充入2molX气体,发生反应X(g) Y(g)+Z(g),使反应达到平衡,这时容器中的混合气体中X气体的体积分数是a %。若在同一容器中,最初放入的是1molY和1molZ的混合气体,并在相同的温度下使反应达到平衡,这时混合气体中X 气体所占的体积分数是b%。则a和b的关系是 A.a>b B.a=b C.a<b D.2a=b
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尿酸是人体的一种代谢产物,关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠(通常用NaUr表示)晶体:HUrUr-+H+ ① Ur-+NaNaUr ② 第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节,发病部位常常是手指的关节处,下列推侧正确的是 A.反应②是吸热反应 B.热敷可以关节炎的症状减轻有一定的道理 C.NaUr易溶于水 D.关节炎发病时关节滑液的酸性减弱
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a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率,已知甲容器保持压强不变,乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是 A.a1、a2均减小 B.a1减小,a2增大 C.a1不变,a2增大 D.a1不变,a2减小
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如图表示可逆反应mA(g)十nB(g)C(g)在不同温度(T)、压强(P)下,生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C 的化学计量数的判断中,正确的是( ) A.吸热反应,m+n<p B.吸热反应.m+n>p C.放热反应,m+n<p D.放热反应,m+n>p
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在密闭容器中发生反应:X+3Y2Z(该反应放热),其中Z 呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。下列判断正确的是 A.T1大于T2 B.Y一定呈气态 C.升高温度,该反应的化学平衡常数增大 D.当n(X):n(Y)n(Z) =1:3:2时,反应一定达到平衡状态
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在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是( ) A.中和时所需NaOH的量 B.电离程度 C.H+的物质的浓度 D.CH3COOH的物质的量
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下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是( ) A.混合体系中气体密度发生变化 B.正、逆反应速率改变 C.混合物中各组分的浓度改变 D.反应物的转化率改变
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下列有关说法正确的是( ) A.常温下,向醋酸溶液中加入少量的水,溶液中c(H+) 将增大 B.常温下, 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)能自发进行,则该反应的△H<0 C.硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出,可用熵判据来解释 D.用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗,一定能证明CH3COOH是弱电解质
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